2025年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（全国）专题11  工业流程题（原卷版）.pdfVIP

专题11工业流程题

►题型一物质制备类

►题型二废物的处理和回收

►题型三核心反应分析和流程评价

►题型一物质制备类

【真题】（江苏无锡中考真题）由菱铁矿主要成分为FeCO，含少量SiO等杂质制备铁粉的一种流

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程如下：

(1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为。

FeSO

酸浸时，为使反应充分，可采取的一种措施是。酸浸后所得溶液中含有的溶质有：和。

(2)“”“”4

(3)“沉铁”时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的基本类型是。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2

反应生成FeO与CO的化学方程式为。

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(4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来；若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适

量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是。

一、原料预处理的方法及目的

1.粉碎或研磨：目的是增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或

浸取率）。

2.煅烧或灼烧：目的是不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不

稳定的杂质

3.酸浸：目的是溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）

碱溶：目的是去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节促进水解（沉淀）

4.pH

5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。

6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气

二、控制反应条件的方法

1.温度的控制

（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO、Ca(HCO)、KMnO、I、

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NHCl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。但要注意避免反应物或生成物的过热分解。

4

（）降温：防止某物质在高温时会溶解或分解；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降

2()

低晶体的溶解度，减少损失。

（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物

质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。

（）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。

4

2.调节溶液的pH

（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去

+

（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H反应，使pH增大的物质

如用MgO、Mg（OH）等等。

2

+

（3）原理：加入的物质能与溶液中的H反应，降低了的浓度，增大pH

（）控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的

4pHpH

3.使用催化剂目的是：提高反应速率，但使用时必须注意其活性温度范围。

三、产品的分离提纯

1.纯物质溶液得到晶体：蒸发结晶（NaCl型）或蒸发浓缩（至有晶体出现为止），冷却结晶（KNO型和含