4.1.1 常见非金属单质（教学设计） 高中化学 （高教版2023 通用类）.docx

主题四常见无机物及其应用

第一节第1课时

常见非金属单质教案（教学设计）

一．课程标准

了解氯、硫、氮等常见非金属单质的主要性质；认识这些物质在生产、生活中的应用和对生

态环境的影响。

二．教学目标

1.通过辨识氯、硫、氮元素原子的核外电子排布情况，从微观角度出发：预测氯单质、硫单质、氮单质的化学性质，进一步强化“结构决定性质、性质反映结构”的观念；通过分析氯单质、硫单质、氮单质的物质类别，从宏观角度出发：梳理非金属单质的通性，构建“类别——价态”二维图模型，掌握氯单质、硫单质、氮单质的性质，初步构建研究物质性质的一般思路，发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。

2.通过观察实验现象认识氯水的漂白作用，分析、推断次氯酸的性质，体会实验探究过程，初步养成利用实验研究物质性质的思路方法，培养认知和总结规律的能力，发展现象观察和规律认知等化学学科核心素养。

3.通过了解氯碱工业、含氯消毒剂、含硫温泉、锂硫电池、固氮等与生活、生产密切相关的内容，认识化学对推动人类进步、社会发展做出的重要贡献；通过运用次氯酸、氯气等物质的性质，分析漂白剂不能与洁厕灵同时使用的原因，培养应用知识解决问题的能力，发展科学态度与社会责任等化学学科核心素养。

三．教学过程

【导入新课】

1929年，享有“味精大王”美誉的爱国实业家吴蕴初（1891—1953）“开中国电化工业之新纪元”，在上海独创了我国第一家氯碱厂——天原电化厂。今天，中国的氯碱工业早已插上腾飞的翅膀，成为国民经济的重要组成部分。氯碱工业为什么被称为中国现代化工之母呢？

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

【新课讲授】

一．氯碱工业的主要产品之一——氯

（一）氯的原子结构

从氯的原子结构来看，原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到电子以达到

稳定结构。因此氯的化学性质非常活泼，表现出很强的氧化性。（结构决定性质）

（二）氯气的性质

1.氯气的物理性质

氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化，

能溶于水，1体积水可溶解2体积氯气。

【思考】实验室中应怎样闻气体？

用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

2.氯气的化学性质

（1）与金属单质的反应

①与钠的反应：

化学方程式2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl现象是剧烈燃烧，产生白烟

②与铁的反应：

化学方程式2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3现象是剧烈燃烧，棕红色烟

③与铜的反应：

化学方程式Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))CuCl2现象是剧烈燃烧，棕黄色烟

【注意】氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。

（2）与非金属单质的反应

与氢气反应，实验2-7

氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl

反应现象：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾出现

【注意】H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。

HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。

【思考与讨论】

我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应。不一定有氧气的参与。

（3）与水的反应

①与水反应的化学方程式：Cl2＋H2O?HCl＋HClO

与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO

②次氯酸的性质：

a．一元弱酸（比碳酸弱）

b．强氧化性（杀菌、消毒、漂白）

c．不稳定（见光或受热分解）

化学方程式：2HClOeq\o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑

（4）与碱的反应

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（常用于尾气吸收，除去多余氯气）

离子方程式：Cl2＋2OH－===H2O＋Cl－＋ClO－