2025年中考化学二轮题型突破限时精练05 金属活动性顺序的应用（解析版）.docxVIP

精练05金属活动性顺序的应用

知识点一、制取H2

①相同条件下，金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生H2的速度由快到慢的是Mg＞Al＞Zn＞Fe。

②过量的金属Mg、Al、Zn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H2的质量比为1：1：1：1。

拓展：产生1gH2所需要的四种金属的质量分别是Mg：12g；Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28g。

画出图像1：(X-时间，Y-H2的质量)

③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2，产生H2的量由多到少的是Al＞Mg＞Fe＞Zn。

画出图像1:(X-时间，Y-H2的质量)图像2：(X-HCl的质量，Y-H2的质量)

拓展：如何判断金属产生H2量的多少？金属的相对原子质量/化合价越小，等质量时产生的H2的量越多。

④等质量金属与Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是Zn＜Fe＜Mg＜Al。

⑤生成相同化合价的金属(假设X、Y均为+2价)，产生H2的量越小，相对分子量越大。

知识点二、常见金属活动性顺序?

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

知识点三、金属活动性顺序表的应用?

（1）判断某些置换反应能否发生?

a.判断金属与酸能否反应条件：①金属必须排在氢前面?②酸一般指盐酸或稀硫酸?

b.判断金属与盐溶液能否反应:?

条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na

（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。?

（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:MgZnFe，则可判断金属活动性MgZnFe,?

【题型一】等质量的金属与足量的酸反应

（2023?西峡县一模）等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，图测中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间t关系的图象为（）

A． B．

C． D．

【解答】解：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，观察图象，排除BC，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应，则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，观察图象，排除D，

故选：A。

（2022?嘉祥县一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是（）

A．a点时，M、N生成氢气的量：M＝N

B．由图可知M、N的相对原子质量：M＜N

C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M＞N

D．由图可知M、N的金属活动性顺序：M＞N

【解答】解：A、由图可知，a点时，M、N生成氢气的量：M＝N，正确，不符合题意；

B、生成氢气的质量=金属质量×化合价

C、由图可知，M、N反应完全时，生成氢气的质量为：M＞N，生成氢气中的氢元素完全来自于硫酸，故消耗硫酸的质量：M＞N，正确，不符合题意；

D、该图无法比较两种金属与酸反应速率的快慢，无法得出两种金属的活动性顺序，错误，符合题意。

故选：D。

【题型二】足量的金属与等量的酸反应

（2023?建湖县校级三模）某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用药品如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列分析正确的是（）

实验编组

等质量稀硫酸

金属粉末质量

①

含H2SO49.8g

6.5g铁

②

含H2SO49.8g

6.5g锌

③

含H2SO49.8g

6.5g镁

A．实验①对应图2中曲线a

B．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余

C．实验③能产生的氢气大于0.2g

D．图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出热量越多

【解答】解：A、在相同条件下，不同金属与相同的酸反应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故实验①对应图2中曲线c，故A不符合题意；

B、由化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，每98份质量的硫酸能消耗56份质量的铁，则9.8g硫酸消耗铁的质量为5.6g；由化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，每98份质量的