2.1 氧化还原反应（教学设计） 高中化学 （高教版2023 通用类）.pdf

主题二化学反应及其规律

第一节氧化还原反应教案（教学设计）

一．课程标准

了解氧化反应、还原反应和氧化还原反应的概念，认识有化合价变化的反应是氧化还原反

应，了解氧化还原反应的本质是原子间电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。

二．教学目标

1.了解氧化还原反应的相关概念及基本特征，学会从化合价变化角度确认氧化还原反应，强化

分类观。

2.回顾四大基本反应类型，认识其与氧化还原反应的联系，掌握氧化还原反应的本质是原子间

电子的转移。

3.知道常见的氧化剂和还原剂，了解生产、生活中的氧化还原反应，能应用氧化还原反应的知

识分析和解释金属腐蚀的原因并提出防护建议。

三．教学过程

【导入新课】

观察图片，并结合生活常识和所学化学知识，判断这些“锈”是什么物质？想一想金属生锈

过程中发生了什么变化？它们属于什么类型的反应？

“锈”是金属与空气中的氧气、水、二氧化碳等作用的产物，红棕色的锈是氧化铁的水合

物，孔雀绿色的锈是碱式碳酸铜。金属生锈的过程本质上是金属发生氧化反应的过程。

铁生锈的化学方程式（初中）4Fe+3O=2FeO；

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观察图片，写出其化学反应方程式，并结合初中学过的四大类基本反应，判断下列反应的类

型。

【新课讲授】

一.氧化还原反应

利用初中学过的化学知识，小组合作从得氧失氧角度分析氢气还原氧化铜的反应。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

1.从化合价的变化认识氧化还原反应

（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。

+200+4+3+20+4

①2CuO+C高温2Cu+CO↑②FeO+3CO高温2Fe+3CO↑

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【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低

有什么关系？

反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高；

CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu化合价降低。

反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素C化合价升高；

FeO失氧发生还原反应，所含元素Fe化合价降低。

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【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。

物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；

物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。

（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。

0+20+2

Fe＋CuSO==Cu＋FeSO

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在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：

Fe元素的化合价从0升高到+2，发生氧化反应；

Cu元素的化合价从+2降低到0，发生还原反应。这样的反应也是

氧化还原反应。

2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应

反应前后有元素化合价的变化，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导

致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？

以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：

①2Na+Cl点燃2NaCl②H+Cl点燃2HCl

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反应①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯

气的反应中，

钠原子失去