3.1 溶液组成的表示方法（教学设计） 高中化学 （高教版2023 通用类）.pdf

主题三溶液与水溶液中的离子反应

第一节溶液组成的表示方法教案（教学设

计）

一．课程标准

了解物质的量和摩尔质量的概念，了解溶液组成的表示方法及其相关计算，学会一定物质的

量浓度溶液的配制方法。

二．教学目标

1.通过了解溶液组成的表示方法，理解物质的量、微粒数目及摩尔质量等概念之间的关系；

通过了解化学反应方程式中各物质之间的粒子数与物质的量的关系，并运用这种关系进行简

单计算，体会物质的量对研究化学方程式中各物质之间的数量关系的意义；通过了解溶液浓

度的表示方法，理解物质的量浓度的概念，并能用物质的量浓度表示溶液的组成，逐步形成

微观粒子与宏观世界存在有机联系的观念。发展宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养。

2.通过了解物质的量浓度的具体含义，理解检验报告单的参考意义；通过了解一定物质的量

浓度溶液的配制，掌握常规实验仪器的操作方法，形成良好的实验室工作习惯，养成发现、

解释、分析、归纳、总结的实验探究方法，发展实验探究与创新意识等化学学科核心素养。

3.通过了解医用生理盐水等注射液和检验报告单的表示方法，体会化学术语在日常生产、生

活中的应用；通过了解溶液的一般配制步骤及其注意事项，感受化学对人类生产、生活提供

的巨大便利，培养态度端正、精益求精和科学严谨的工作态度，发展科学态度与社会责任等

化学学科核心素养。

三．教学过程

【导入新课】

在医院里经常用到生理盐水和葡萄糖注射液，想一想：这些溶液的浓度是怎么标注的呢？你

知道溶液的组成有哪些表示方法？

①医院所用的生理盐水和葡萄糖注射液的浓度常用质量分数表示。

②除了质量分数，还可以用物质的量浓度表示溶液的组成。

米是一粒一粒的，但是我们生活中描述“米”的时候，是用“粒”来衡量的吗？如果不是，

思考并小组讨论用什么衡量米的多少？

①生活中通常不用“粒”来描述米的多少；

②一般用质量来衡量米的多少，比如“千克”和“斤”。

【新课讲授】

一．物质的量

（一）摩尔（符号mol）

1.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

2.教材P11、12页。18gHO，27gAl所含的粒子（分子或原子）均约为6.02×1023个。

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大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者

相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023。

3.含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体，计量为1mol。

1mol任何粒子集体的粒子数目都为6.02×1023个。

（二）阿伏伽德罗常数

1.定义：6.02×1023mol－叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。

2.符号：NA

3.意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。

1摩尔粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

（三）物质的量（符号n）

1.概念：它实际上表示含有表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。

2.物质的量研究对象：

粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。

例如1molFe、1molO、1molNa＋、1molSO2－、1mole－等。

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【注意】

（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量

的物质与微观粒子联系起来。

（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。

（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。

例如：1molH表示1mol氢原子，1molH