山东省济宁市邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期迎期末盐类的水解专题复习 化学试题.docxVIP

盐类的水解

——易错题专项训练（选择题）

2024.12.4

共20题，每题5分，共100分。每小题有且只有一个正确答案。

1．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：

实验I：向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。

实验II：向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。已知：H2C2O4的电离常数Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A．NaHC2O4溶液中存在：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()

B．实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点

C．实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c()c()

D．实验II中发生反应：2+Ca2+=CaC2O4↓+H2C2O4

2．常温下，将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中，溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．与足量溶液反应的离子方程式为

B．A点～C点过程中，由水电离出的逐渐增大

C．A点存在守恒关系：

D．B点存在守恒关系：

3．酒石酸(用表示)是一种易溶于水的二元有机弱酸，是葡萄酒中主要的有机酸之一、常温下，向一定浓度的溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液与[X为]的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线N表示随pH的变化

B．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大

C．常温下，的一级电离常数

D．b点溶液中存在：

4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用pH计测定相同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

pH：NaClOCH3COONa

结合的能力比强

B

向5mLFeCl3溶液中滴入KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液

溶液变红

与的反应有一定限度

C

向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积

容器中气体颜色比开始时浅

平衡正向移动

D

在K2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液

先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

5．常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol?L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是

A．Ka(HF)的数量级为10-4B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF)

C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-)D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)

6．常温下，向20.00mL0.100mol/L的乙二酸()溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中lgX(X为或)、V(NaOH)与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．直线I中X表示B．乙二酸的

C．c点溶液中

D．pH=7时，

7．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是

A．常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7

B．b点对应的溶液中存在：c(Cl-)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO3)

C．c点由水电离出的c(H+)＞10-7mol?L-1

D．d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO)+2c(HPO)

8．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的与温度的关系，得到曲线如图，下列分析合理的是

A．bc段说明碳酸钠水解是放热反应

B．ab段说明随温度的升高，水的电离平衡向右移动为主要因素

C．碳酸钠水解的离子方程式为

D．碳酸钠水解平衡和水的电离平衡，在不同温度范围内对溶液的影响程度不同

9．室温下，向两份浓度均为的溶液中分别滴加的盐酸和溶液，向两份的溶液中也进行同操作，测得，其中或与溶液的关系如图所示。已知下列说法正确的是

A．曲线表示，曲线Ⅱ表示

B．三点溶液中

C．溶液中水的电离程度：

D．点到点之间，始终小于

10．发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是

A．为非极性分子 B．中为杂化

C．的水解产物为二元酸 D．和均能形成分子间氢键

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