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九年级化学知识点大全

九年级化学知识点大全

考点1溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成

均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、

液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固

体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。

考点2溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳

化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集

成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净

的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收

热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合

分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放

出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放

出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

重视探究题知识点

①常见气体的探究。

②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：

CO32+、SO42+、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、

Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

③黑色粉末的探究。

④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化

氢制氧气的催化剂。

⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种

离子起作用。

⑥溶液酸碱性的探究。

⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

每年必考的实验知识

气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取

及连接问题。

学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装

置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验

室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

计算题要巩固典型题型

如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计

算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，

金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算

题。

关注与生活相关的知识及社会热点

如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及

今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地

了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地

震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环

境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

九年级化学方程式大全

热化学方程式

1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);

2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);

3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);

4、C(石墨)===C(金刚石);

5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);

6、C(s)+O2(g)==CO2(g);

7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);

8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);

9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);

10、S(s)+O2(g)==SO2(g);

11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);

12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);

13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);

14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);

15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);

单质与氧气的’反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：