山西省部分学校2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题.docx

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高三化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1前两章。

5.可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列生产过程没有涉及化学变化的是（）。

A.裂解→以石油为原料制乙烯 B.干馏→从煤中获取煤焦油

C.热分解→由制备 D.分馏→从石油中获得汽油、煤油等

2.实验室制备、纯化乙酸乙酯，下列操作错误的是（）。

A.①混合乙醇和浓硫酸 B.②收集乙酸乙酯

C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D.④提纯乙酸乙酯

3.研究表明可以作为水溶液中歧化反应的催化剂：；该过程一般通过如下步骤来实现：

①（慢反应）

②（快反应）

下列可以体现上述反应过程中能量变化的是（）。

A

B

C

D

4.某温度下，将一定量置于容积不变密闭容器中，发生反应：。已知为压强平衡常数，分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是（）。

A.该反应在任何温度下均能自发进行

B.若体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

C.若平衡后体系压强为，则该温度下的平衡常数为

D.若降温使体系中，则反应速率和产率均能提高

5.下列说法正确的是（）。

A.、、热稳定性由弱到强

B.、、的酸性由弱到强

C.等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由多到少

D.与相同物质的量的恰好完全反应，消耗

6.下列冶炼金属的原理正确的是（）。

A.工业上电解制备金属 B.加入溶液制备金属

C.加热分解制备金属 D.电解溶液制备金属钠

7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.中含非极性键数目为

B.的溶液中含有数目为

C.标准状况下，中含氧原子数目为

D.与足量S充分反应，转移电子数为

8.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是（）。

A.由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B.由图乙可知反应（无催化剂条件）的

C.图丙时刻改变的条件可能是压强 D.图丁A点处（浓度商）（平衡常数）

9.车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是（）。

A.分子中有3种含氧官能团 B.分子中所有原子在同一平面上

C.存在分子中含有苯环的同分异构体 D.该物质与足量钠反应可生成

10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相邻但位于同周期，且Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W在该周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）。

A.简单离子半径：X＜Y B.X与Z能形成

C.属于弱碱 D.W的含氧酸均为强酸

11.在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，图中略去）。下列说法错误的是（）。

A.是反应的中间体 B.该历程中存在非极性键的断裂与形成

C.催化剂先吸附，后吸附 D.反应过程中最大能垒（活化能）为

12.为达到实验目的，下列实验设计合理的是（）。

选项

实验设计

实验目的

A

加热使升华

除去粉中的

B

取少量的样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液

确定是否完全变质

C

向2支各盛有酸性溶液的试管中，分别加入溶液和溶液，记录溶液褪色所需的时间

探究浓度对反应速率的影响

D

称取相同质量的锌和铁，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象

探究固体表面积对反应速率的影响

13.海洋是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。以海水为原料可进行“海水淡化”“海水制盐”“海水提溴”“海水制镁”等。下列说法错误的是（）。

A.“海水淡化”方法有蒸馏法、离子交换法等，其中蒸馏法最为经济

B.“海水制盐”：从海水获得粗盐是采取蒸发结晶方法

C.“海水提溴”（吹出法）：“氯气氧化”时离子方程式为

D.“海水制镁”时，电解熔融制备单质镁

14.催化氧化可获得，其主要反应如下：

反应Ⅰ.；

反应Ⅱ.。

将和的混合气体在压强、下置于不同密闭容器中反应