第二章+海水中的重要元素——钠和氯 单元活动构建 讲义 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.docxVIP

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单元活动2利用“海洋资源(NaCl)的应用”解决钠和氯及其

化合物的问题及有关物质的量的计算

任务内容

任务一

碳酸钠和碳酸氢钠的制备、鉴别与转化

任务二

氯气的制备、含氯化合物的性质探究

任务三

以物质的量为中心的相关计算

浩瀚的海洋号称“蓝色的聚宝盆”，从海面到海底，蕴藏着种类繁多、数量巨大的资源。钠和氯既是海水中含量较高的元素，也是典型的金属和非金属元素。让我们以食盐的利用为例，来感受一下海水综合利用的价值吧！

(一)侯氏制碱法(Na2CO3和NaHCO3)

侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，他以食盐(“海水晒盐”得到的氯化钠)、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。其工业流程如图所示：

(二)氯碱工业(氯及其化合物的性质、物质的量)

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。电解饱和食盐水反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。在常温下饱和食盐水的溶质的质量分数为26.5％，密度是1.33g·cm－

碳酸钠和碳酸氢钠的制备、鉴别与转化

活动1根据【任务导引】中(一)写出制备纯碱的化学方程式：______________________________。

活动2侯氏制碱法最终制得的碳酸氢钠中含有碳酸钠。

(1)______(填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液或澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，原因是________________。

(2)分别向等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠的稀溶液中滴加同浓度的CaCl2溶液，产生的实验现象______(填“相同”或“不相同”)，原因是______。

活动3制得的碳酸钠中含有碳酸氢钠，除去的方法是______。

氯气的制备、含氯化合物的性质探究

活动1侯氏制碱法得到的碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl－，实验室鉴定碳酸氢钠中含有氯化钠的方法是______________

________________。

活动2(1)实验室制备氯气的离子方程式为______。氯气与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为______。

(2)漂白粉的有效成分是______。漂白粉失效时发生的主要反应是________________________________。

活动3有同学查阅资料了解到，将漂白粉与浓盐酸混合会有氯气产生，请你写出反应的化学方程式：______。若反应中生成1mol氯气，转移电子的物质的量是______。

以物质的量为中心的相关计算

活动1NaCl的摩尔质量是______；根据【任务导引】(二)中饱和食盐水的数据计算该饱和食盐水的物质的量浓度约为________________。

活动2取1L上述饱和食盐水，加入等体积的水稀释，所得溶液的溶质质量分数______(填“大于”“小于”或“等于”)13.25％，物质的量浓度为______(忽略混合前后溶液体积的变化)。

活动3在【任务导引】(二)中若消耗1L的饱和NaCl溶液，理论上制得的氢氧化钠的物质的量是______；转移电子的物质的量是______；产生的气体在标准状况下的体积是______。

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以物质的量为中心的相关计算

应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。

1.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量不同

2.如图所示的“价－类”二维图中，a～f均为含氯元素的物质。下列叙述错误的是()

A.若要使a→b，可加入氧化剂

B.c的化学式为ClO2，可用作自来水消毒剂

C.e的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2

D.f和空气中的CO2反应生成的d具有消毒功能，但f本身无氧化性

3.(1)0.5mol某固体A的质量是30g，A的摩尔质量为______。

(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是1∶8，则B的相对分子质量为______。

(3)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是15∶8，则1molC的质量为______。

(4)等质量的O2和O3所含原子个数比为______；等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为______，质量比为______。

(5)10.8gR2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的名称是