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2010-2023历年北京市四中高一上学期期末考试化学试卷
第1卷
一.参考题库(共25题)
1.(12分)由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料:
①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
②在时沉淀完全;在时开始沉淀,在时沉淀完全。
实验过程:
I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。
II.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。
III.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。
IV.向沉淀B中加过量溶液,沉淀全部溶解。
V.向III中得到的滤液中滴加溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。
(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是________。
(2)由I、II判断X一定不含有的元素是磷、________(填元素名称)。
(3)III中生成B的离子方程式是________________________________。
(4)IV中B溶解的离子方程式是________________________。
(5)沉淀C的化学式是________________。
(6)若上述,则X的化学式是________。
2.(5分)在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质:
①;②;③;④;⑤。其中,可用于制造芯片的是__________(填序号,下同);可用于杀菌,消毒的是__________;可用作化肥的是__________;可用作红色油漆和涂料的是______________;医疗上可用作胃酸中和剂的是_______。
3.下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是
A.烧杯
B.烧瓶
C.锥形瓶
D.坩埚
4.下列关于合金的说法不正确的是
A.青铜是一种铜锡合金
B.合金中可以含有非金属元素
C.硬铝比纯铝的硬度低
D.储氢合金是一类能大量吸收成金属氢化物的材料
5.代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中,正确的是
A.1mol任何物质所含的分子数均为个
B.14g氮气所含的N原子数为个
C.标准状况下,22.4L水所含的分子数为个
D.在钠与氯气的反应中,1mol钠失去电子的数目为个
6.下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
①;②;③;④
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
7.除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的
A.饱和溶液
B.饱和溶液
C.饱和溶液
D.水
8.(8分)某同学欲探究与水的反应,可供使用的试剂有:、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量氧气,该同学推测反应中可能生成了,并进行实验探究。
(1)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。
(2)通过上述实验证明溶液中确实存在,取少量X于试管中,滴加几滴酚酞试液,实验现象为___________________________________。
(3)取少量X于试管中,滴加溶液,立即生成红褐色沉淀,则该反应的离子方程式为____________________________。
(4)已知溶液X可使酸性溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:______________+_______-_______+_______+
_______。
9.(8分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________,俗称_________,其水溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量,前者_________后者(填“”、“”或“=”)
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
10.能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.、、、
B.、、、
C.、、、
D.、、、
11.下列反应的离子方程式中,书写正确的是
A.氯气溶于水:
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:
C.铁粉与氯化铁溶液反应:
D.过氧化钠与水反应:
12.下列实验操作中,正确的是
A.在蒸发食盐水时,边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B.焰色反应实验前,铂丝应先用盐酸洗净,在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C.实验室制备氢氧化铁胶体时,向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.配制一定物质的量浓度的溶液,将固体放在容量瓶中加水溶解
13.下列常用的混合物分离或提纯操作中,需使用冷凝器的是
A.过滤
B.蒸发
C.蒸馏
D.
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