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第三单元起类的水斛
【课标要求】1.认识盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素
3.认识盐类水解在生、生活中的应用。
,夯•必备知识
一、盐类水解的原理
1.盐类的水解
在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出
S来的H♦或OFT结合生成弱电解质的反应
可溶性盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳府子
扑出曲［西酸的阴离子一结合旦二I弱电
施电如弱碱的阳离子一结合也j-解质
-破坏r水的电离平衡♦水的电离程度增大一
fc(H+)#c(OH)-溶液呈献性或酸性
te(H*)=e(OH-)-*溶液呈中性
「可逆：水解反应是可逆反应
吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应.
是吸热反应
L微弱：水解反应程度一般比较微弱
H
2.盐类的水解规律
CH£OONH1涔渔星中11
「强酸弱碱盐卜TPH?h
退用强碱弱酸盐HpH4瓶还
1
q敷蝴蝇)一(都弱都水解卜
森温T1邈邈卜6E口一
3.盐类水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如
Na2co37K解的离子方程式为C0r+H0___HCO3+0H
2
用““连接一•/
⑵多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCh水解的离子方程式为F/
++3H2OFe(QHh+3H+
o
,•一A不能划I”符号
(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“一、t”、“”
等。如Na2s溶液与A1C13溶液混合水解的离子方程式为2AF++3S?-+
6H2O=2A1(OH)3+3H2st。
|提醒，
❶AP+与CO歹、HCO1S2—、HSO*、A1O£或Fe3+与COr、HCOJ.A1O5发生相
互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“一”“f
❷NH；与CH3co0一、HC03.COM等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子
的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用
“，，
O
【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“J”，错误的划“X”)。
(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程(J)
(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(义)
(3)常温下，pH
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