第三章 金属及其化合物 第2讲铁及其化合物 第1课时-高中化学一轮复习.pptxVIP

第三章金属及其重要化合物第二讲铁及其化合物第一课时

目录CONTENTS铁的性质及其用途01铁的氧化物02铁的氢氧化物03

铁的性质及其用途

一、铁的性质及其用途1.铁元素的存在 化合态铁在自然界中主要以+2价和+3价的形态存在与矿石中铁还有+6价，如K2FeO4游离态陨铁含铁较多的陨石2.铁元素在地壳中含量 仅次于氧、硅和铝，居第四位

一、铁的性质及其用途3.工业炼铁的原理 高炉炼铁发生的反应高温C+O2====CO2CO2+C====2CO高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2高温

一、铁的性质及其用途4.铁元素的位置、结构 基态Fe原子核外价电子排布为____________位于元素周期表的第周期，第族。四Ⅷ原子结构示意图为：28142+263d64s2铁原子价电子轨道表示式为___________________________

一、铁的性质及其用途5.铁的物理性质 银白色、有金属光泽颜色熔点延展性沸点密度2750℃7.86g/cm3金属导电性顺序：铅铁铝金铜银1535℃铁粉是黑色导热性导电性能被磁铁吸引

一、铁的性质及其用途6.铁的化学性质 与非金属单质反应O2SCl22Fe+3Cl22FeCl3△现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体现象：剧烈燃烧、产生棕褐色的烟现象：生成黑色物质+2、+3+3+2氧化性强弱：Cl2O2S

一、铁的性质及其用途常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色现象6.铁的化学性质 与水蒸气反应

一、铁的性质及其用途6.铁的化学性质 与酸反应常温下，Fe遇到冷的浓硝酸或浓硫酸2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O△Ｆe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）

一、铁的性质及其用途Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：HNO3过量时：Fe过量时：1∶43∶8①②②①①②3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O┅┅①┅②+214382Fe3++Fe(过量)=3Fe2+

一、铁的性质及其用途6.铁的化学性质 铁与盐反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuFe＋2Fe3＋=3Fe2＋与FeCl3溶液反应：与CuSO4溶液反应：(注意:此反应只在溶液中进行)

一、铁的性质及其用途纯铁没有工业用途还原铁粉大量用于冶金少量做食品抗氧化剂铁做阳极进行污水处理6.铁的用途

某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法错误的是A．a、b两个装置中应先点燃a处的酒精(喷)灯B．b中反应的化学方程式为C．d的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2D．e中的现象是红色粉末变黑

D课堂检测

铁的氧化物

二、铁的氧化物俗称：磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)均难溶于水FeOFe2O3俗称：铁红Fe3O41.物理性质

二、铁的氧化物2.化学性质 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO+2H+===Fe2++H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2OFeOFe2O3Fe3O4我们是碱性氧化物我不是碱性氧化物与酸反应

二、铁的氧化物2.化学性质 与酸反应3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2OFe3O4分别与盐酸、稀硝酸、氢碘酸反应的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O

二、铁的氧化物Fe2O3和Fe3O4稳定FeO不稳定6FeO+O22Fe3O4高温高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁2.化学性质 稳定性共性：氧化性

有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为_______。Fe5O7解析1：0.7mol