3.3.1 盐类的水解（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

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资料在线盐的分类根据形成盐的酸、碱的强弱酸强酸强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐碱弱酸强碱弱碱

Na2CO3水溶液显碱性Na2CO3温故知新Na2CO3晶体中无OH－证明了水存在电离如何解释碳酸钠溶液呈碱性？

盐类的水解反应

0305010402概念本质盐类的水解谁弱谁水解谁强显谁强正盐水解规律与化学反应相同水解特点溶于水含弱碱阳离子或弱酸根离子水解条件离子方程式用可逆符号无沉淀、气体符号水解表示方法学习目标

用微粒观和平衡观认识盐与水的反应01

知识回顾H2CO3的电离H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

请你解释碳酸钠溶液为何呈碱性无OH－为何加入纯碱后溶液中c(OH－)＞c(H＋)？c(H＋)＝c(OH－)问题解决

微粒观水中加入碳酸钠后，溶液中微粒的分析思考﹒讨论Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H2OH＋＋OH－平衡观移动观加入碳酸钠后，水的电离平衡如何移动？溶液中有哪些微粒？大小关系如何？

Na＋CO32－CO32－＋HCO3－c(H＋)减小，水的电离平衡向右移动，c(OH－)增大c(H＋)c(OH－)＞Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H2OH＋＋OH－感受﹒理解

归纳与整理盐类与水反应的过程1234电离盐全部电离成自由移动的离子，水微弱电离出H＋和OH－。结合盐电离的离子与水电离的H＋或OH－通过有效碰撞，生成难电离的分子或离子移动由于生成难电离的分子或离子，使溶液中的c(H＋)或c(OH－)减少，破坏原有的水的电离平衡，促使水的电离程度变大。显性由于水的电离平衡被破坏，致使溶液中的c(H＋)、c(OH－)不相等，从而使溶液呈现酸性或碱性。

物质微粒种类相互作用溶液性质溶剂溶质分析角度分析过程H2ONa2CO3促进水的电离H＋＋OH－＝2Na＋＋CO32－HCO3－显碱性

测0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH为何c(OH－)远小于0.1mol·L-1?pH＝11.6预测c(OH－)＝0.1mol·L-1由此你能得出什么结论?pH＝13实测CO32-与H2O的反应是微弱的！c(OH－)＝0.004mol·L-1为什么水解反应是微弱的?

感受﹒理解Na2CO3＝2Na＋＋CO32－H2OH＋＋OH－＋H＋＋＋＋＋弱电解质

盐类的水解1水溶液中，盐电离的离子与水电离产生的___________,概念结合生成_________的反应H＋或OH－弱电解质

CH3COONa溶液显何性？你学会了吗？请你从微粒观、平衡观、移动观作出分析

物质微粒种类相互作用溶液性质溶剂溶质分析角度分析过程H2OCH3COONa促进水的电离H＋＋OH－＝Na＋＋CH3COO－CH3COOH显碱性

测0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH。请写出水解的离子方程式。弱电解质

写出Na2CO3、CH3COOH在D2O中的水解方程式。CO32－＋D2O考考你的智慧CH3COO－＋D2O

盐类的水解1水溶液中，盐电离的离子与水电离产生的H＋或OH－,结合生成弱电解质的反应盐电离的离子与水电离的离子反应成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离概念本质表达盐＋水酸＋碱

什么样的盐会与水发生反应02

思考﹒讨论CaCO3、CuS能否发生水解反应？

盐类水解的条件2溶于水水溶性

物质微粒种类相互作用溶液性质溶剂溶质分析角度分析过程H2OCuSO4促进水的电离H＋＋OH－＝Cu2＋＋SO42－Cu(OH)2显酸性请你判断CuSO4能否发生水解反应？强酸弱碱水解酸性

物质微粒种类相互作用溶液性质溶剂溶质分析角度分析过程H2ONaClO促进水的电离H＋＋OH－＝Na＋＋ClO－HClO显碱性请你判断NaClO能否发生水解反应？强碱弱酸水解碱性

物质微粒种类相互作用溶液性质溶剂溶质分析角度分析过程H2OKNO3不促进水的电离H＋＋OH－＝K＋＋NO3－HNO3KOH显中性强酸强碱不水解中性请你判断KNO3能否发生水解反应？

盐类水解的条件2溶于水水溶性能成上含弱酸阴离子或含弱碱阳离子

盐与水的反应后溶液的性质有何规律03

盐能否水解水解的离子溶液酸碱性NaClONaFNa2SO3FeCl3NH4ClMgSO4KNO3BaCl2思考﹒运用盐的组成与其溶液的酸碱性有何关系？强碱弱酸盐溶液显碱性强酸弱碱盐溶液显酸性强酸强碱盐溶液显中性

正盐的水解规律3谁弱谁水解谁强显谁性都强显中性

如何表示盐与水的反应04

下列离子方程式是否正确？请写出碳酸