人教版高考化学一轮复习课后习题 臻题强基练 微专题(三)化学计算的常用方法.doc

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微专题(三)化学计算的常用方法

1.(浙江宁波月考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为()

A.3.2g B.4.0g

C.4.2g D.4.6g

2.(浙江衢州第一中学段考)在标准状况下,有750mL含臭氧的氧气,其中臭氧完全分解后体积变为780mL,若将此含臭氧的氧气1L通入碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O===2KOH+I2↓+O2,则生成的碘的质量是()

A.0.91g B.0.81g

C.0.71g D.0.61g

3.(浙江诸暨中学段考)将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO42-完全沉淀,需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶

A.3∶2∶1 B.3∶6∶1

C.9∶3∶1 D.3∶1∶3

4.(浙江杭州长河高级中学月考)等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。a与b的关系为 ()

A.a=b B.a=2b

C.2a=b D.a=5b

5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,该混合溶液中K+浓度为()

A.10(b-2a)mol·L-1

B.5(b-2a)mol·L-1

C.2(b-a)mol·L-1

D.10(2a-b)mol·L-1

6.(浙江桐乡茅盾中学月考)将一颗质量为5.6g的铁钉,在潮湿的空气中放置一段时间后,向其中缓缓滴入2mol·L-1的稀盐酸,充分反应至恰好完全溶解,则盐酸的体积最少可以是()

A.67mL B.100mL

C.150mL D.200mL

7.(浙江杭州师大附中月考)某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度,称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00mL。根据数据计算该绿矾样品的纯度约为()

A.94.5% B.96.1%

C.96.7% D.97.6%

8.(浙江慈溪杨贤江中学月考)镓(Ga)位于周期表中第四周期第ⅢA族,与强酸、强碱溶液均能反应生成H2,是一种应用广泛的金属元素,可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下,0.1molGa分别与100mL浓度均为2mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成H2的体积分别为V1L和V2L。下列说法错误的是()

A.V1∶V2=2∶3

B.转移的电子数之比为V1∶V2

C.消耗酸和碱的物质的量之比为3V1∶V2

D.反应前后两溶液的质量变化相等

9.硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得,反应的化学方程式:①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑;②Na2SO4+4CONa2S+4CO2。要制取15.6gNa2S,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)mol。?

10.某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案:

①称取产品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加热至近沸;

②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液;

③沉淀完全后,60℃水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为0.4660g。

产品中BaCl2·2H2O的质量分数为(保留三位有效数字)。?

11.某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式:。?

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:。?

(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于。?

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:(填“有”“没有”或“不能判断”),简述理由: