3.2.1 水的电离和溶液的PH 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二节水的电离和溶液的PH第三章水溶液中的离子反应与平衡第一课时溶液的酸碱性与PH

纯水的导电实验电流计发生偏转，但是灯泡不亮。水是极弱电解质，能发生微弱电离。现象：结论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？25°C，1L水只有10-7molH2O发生电离新课导入水的导电性实验

01水的电离

精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+（水合氢离子）和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离:水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-简写为：H2OH++OH-特点：①微弱②可逆③相等④吸热过程水的电离

H2OH++OH-K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)K电离·c(H2O)=KW水的离子积整理得常数常数其中K电离·c(H2O)为一个新的常数，Kw表示，叫做水的离子积常数。=c(H+)·c(OH-)水的离子积常数推导过程当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数,叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。定义

水的离子积常数t/℃0℃10℃20℃25℃40℃50℃90℃100℃KW/10-140.1140.2920.6811.002.925.4738.055.0不同温度下水的离子积常数水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离,Kw增大。常温下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14

H2OH＋＋OH－△H＞0影响因素平衡移动的方向影响结果KWc(H+)变化c(OH-)变化c(H+)与c(OH-)的关系升温加酸加碱外加活泼金属不变不变不变c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)影响水电离的因素

（1）温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大（2）酸（3）碱（4）发生化学反应促进水的电离，Kw不变影响水电离的因素总结

水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)如何理解？意思是酸、碱、盐都适用即只要温度一定，就算c(H+)≠c(OH-)，Kw也是一个常数。水的离子积常数

02水的离子积常数的应用

常温下，浓度为0.01mol·L－1的盐酸溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？HCl===H++Cl-(1)c(H＋)c总(H+)=c酸(H+)+c水(H+)≈c酸(H+)=0.01mol·L－1(2)c(OH-)稀的酸溶液c总(OH－)=c水(OH－)Kw＝c总(H＋)·c总(OH－)＝c酸(H＋)·c水(OH－)Kw的应用1、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

常温下，浓度为0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？NaOH===Na++OH-(1)c(H＋)c总(H+)=c水(H+)(2)c(OH-)稀的碱溶液c总(OH－)=c碱(OH-)+c水(OH－)≈c碱(OH-)=0.01mol·L－1Kw＝c总(H＋)·c总(OH－)＝c水(H＋)·c碱(OH－)Kw的应用1、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

思考：室温下，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，该溶液是酸性还是碱性？可能是酸性CH+=0.01mol/L（如0.01mol/L的稀盐酸）也可能是碱性COH-=0.01mol/L（如0.01mol/L的烧碱）Kw的应用1、溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法

(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw_____，温度______。(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都_______，即c(H＋)·c(OH－)______，温度______。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变_________；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变________。相同不同酸碱性温度相同相同不同Kw的应用2、水的电离平衡曲线的理解与识别

总结归纳(1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。(2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。(3)由水电离出的c(H＋)与水