2024年度高考化学300个知识点.pdfVIP

2024年高考化学300个知识点汇总

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1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化

只在常温下，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe+6H2so4（浓尸Fe2（SO4）3+3so2T+6H2O钝化是指活

泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进

一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆

开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石

灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属

中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醉不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的

盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C二C双键。

X、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

（稳定）

9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和

水。（不稳定）在推断题中会出。

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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性

依次减弱。故，氢氧化钠与乙醉不反应。

H、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素

单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量

有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属

元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间

的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递

增，熔沸点逐渐降低（与卤素、氧族相反）

12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加

热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油

中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到钠逐渐增大的趋势，但是有反常的

钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳

酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干储是化学变化，蒸馈和分镭是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱

性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对

应的酸是高镒酸，即HMnO4。

19、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）,非

金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）o

20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，

记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟

酸起反应，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。

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21、氧化性：CI2Br2Fe3+I2S；还原性：碘离子〉亚铁

离子7臭离子》氯离子

22、22.4L,一定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒

精、三氧化硫、碳原子数大于4的烧（新戊烷在标况下是气

体）都不是气体，且记得混时是否反应比如NO和32。

23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。

24、随着反应的进行，浓会逐渐变稀，故不能进行到底，比

如二氧化镒与浓盐酸反应。

25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混物。

26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水

AgNO3+NH3.H2O=AgOH；+NH4NO3

接着加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+

2H2O，到沉淀刚好溶解停止.

27、偏铝酸根与氢离子反应：如果是H+少量发生H++

H2O+A1O2-=A1(OH)31如果是