人教版高考化学一轮复习课时规范练 第七章 化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数 化学反应进行的方向.doc

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课时规范练24化学平衡常数化学反应进行的方向

一、选择题:本题包括7小题,每小题只有1个选项符合题意。

1.下列说法正确的是()

A.生成物的总能量大于反应物的总能量时,ΔH0

B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K,则2H2(g)+2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2K

C.ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂不能改变化学反应进行的方向

2.下列说法不正确的是()

A.反应SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行,则该反应的ΔH0

B.反应3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0

C.反应BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH0

D.反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在常温下能够自发进行,则该反应的ΔH0

3.已知,相关数据见下表:

编号

化学方程式

平衡

常数

不同温度下的平衡常数

979K

1173K

Ⅰ

Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g)

FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断,下列结论错误的是()

A.ab

B.增大压强,平衡状态Ⅱ不移动

C.升高温度,平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

D.反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应

4.Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:

方法Ⅰ.NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O;

方法Ⅱ.4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol-1

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下,在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2,下列有关说法正确的是()

A.升高温度,可以提高HCl的平衡转化率

B.提高n(

C.若断开1molH—Cl的同时有1molH—O断开,则表明该反应达到平衡状态

D.该反应的平衡常数表达式K=c

5.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2,化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(×

10-3mol·L-1)

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c(CO)/(×

10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列说法不正确的是()

A.2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在该温度下,反应的平衡常数K=5

C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%

D.使用催化剂可以提高整个过程中单位时间内CO和NO的处理量

6.一定量的CO2与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数

下列说法正确的是()

A.550℃时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动

B.650℃时,反应达到平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,化学平衡常数Kp=24.0

7.(江苏盐城高三三模)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2的混合气体(体积比为1∶4)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO的选择性(即CO2转化为CH4或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

下列说法正确的是()

A.ΔH1、ΔH2都小于零

B.改变压强,对CO产量没有影响

C.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c

D.为提高CH4选择性,可采用控制反应温度、调节压强等措施

二、非选择题:本题包括3小题。

8.(陕西汉中高三一模)还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

Ⅰ.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

(1)已知几种化学键的键能数据如下:

化学键

H—H

NO中的

共价键

N≡N

H—O

键能/(kJ·mol-1)

436

630