[讲义答案]第12讲 电化学原理的应用-知识预习.pdf

【20-21暑】高二化学选修4目标清北班第12讲电化

学原理的应用答案解析

模块1：学习目标

模块2：电解池的实际应用

目标1：电解原理的应用

达标检测1

1图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是()

A.从E口逸出的气体是H2

B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH

D.完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

【答案】D

【解析】解：A选项，在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还

会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，A正确；

B选项，阴极D产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶

液，B正确；

通电

C选项，电解方程式2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑，标准状况下每生成22.4L即

222

1

mol

Cl2，便产生2molNaOH，C正确；

通电

D选项，电解方程式2NaCl+2HO2NaOH+Cl↑+H↑，加入盐酸，相当于加水稀释，D

222

错误。

例题1

1金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解

时，下列有关叙述中正确的是(已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+)()

A.阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2++2e−Ni

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B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

C.电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和Pt

D.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

【答案】C

【解析】解：根据电解原理，粗镍在阳极上失去电子，发生氧化反应，故A错误；

粗镍作阳极，根据金属活动性顺序，金属活动性强的先放电，因此阳极先发生反应：

Zn−2e−Zn2+，阴极发生反应：Ni2++2e−Ni，因此电解过程中阳极减少的质

量与阴极增加的质量不相等，故B错误；

根据相应离子的氧化性，推出Ni比Cu活泼，Ni放电，Cu不放电，阳极泥中主要有Cu和Pt，

故C正确；

精炼时，电解液中含有Ni2+，因此电解后金属阳离子除含有Fe2+、Zn2+外，还含有Ni2+，故D

错误。

例题2

电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导

线与直流电源相连。请回答以下问题：

1如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是

，电极反应式为

。

②Y电极的材料是

，电极反应式为

。（说