反应焓变的计算 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第1章化学反应与能量转化;思考：

通过之前的学习，你掌握了哪些焓变计算方法？;联想·质疑;一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。此定律称为盖斯定律。;;;1．正误判断

(1)根据盖斯定律，可计算某些难以直接测得的反应

焓变()

(2)对一个化学反应，在一定条件下，如果反应的途径

不同，其焓变一定不同()

(3)使用催化剂能够降低化学反应的反应热()

(4)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和

点燃条件下的ΔH不同()

(5)热化学方程式的焓变与方程式的书写方式无关();小试身手;2.已知

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3

试计算2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH。;3.已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=68kJ/mol

N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/mol

火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反应生成N2和

H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。

;归纳总结;4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol－1;已知下列热化学方程式：

①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1；

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1；

③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______．;拓展延伸;化学式;已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ?mol-1。;1、你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？;2、能源又可以分为一次能源和二次能源。

一次能源是指直接取自自然界，没有加工转换的各种

能量和资源；

二次能源是指由一次能源经过加工转换

后得到的能源。

根据这种分类法，请将上面提到的能源重新分类？