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第八章化学与可持续发展
第一节自然资源的开发利用
01知识体系
02考点速记
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02考点速记
知识点一金属矿物的开发利用
1.金属元素在自然界的存在形态
(1)极少数不活泼的金属元素(如金、铂、汞等)以游离态(单质)的形式存在。
(2)绝大多数的金属元素以化合态的形式存在。
2.常见金属的冶炼
(1)冶炼的原理
金属冶炼的实质是根据氧化还原反应,使金属矿物质中的金属阳离子得到电子被还原,Mn
(2)金属冶炼的方法
方法
适用对象
冶炼原理(举例)
热分解法
不活泼金属:金属活动性顺序排在Cu之后
2H?O???2H?+O?↑
2Ag?O?4Ag+O?↑
热还原法
较活泼金属:金属活动性顺序排在Al之后和Hg之前的大多数金属
2CuO+C?高温?2Cu+CO?↑
CuO+H??Cu+H?
Fe?O?+3CO?高温??2Fe+3CO?↑(高炉炼铁)
Fe?O?+2Al?高温??2Fe+Al?O?(铝热法炼铁)
电解法
非常活泼的金属:金属活动性顺序排在Zn之前的金属
2NaCl(熔融)?点解??2Na+Cl?↑
MgCl?(熔融)?点解Mg+Cl?↑
2Al?O?(熔融)?电解,冰晶石?4Al+3O
(3)金属冶炼的其他方法
①物理提取法:适用于极少数不活泼、以游离态存在于地壳中的金属,如金常用水洗法获得。
②湿法冶金:利用溶液中发生的化学反应,对原料中的金属进行提取和分离的方法,如湿法炼铜,Fe+CuS04=FeS04+Cu。
③火法炼铜:Cu2S+02高温2Cu+S02
3.金属矿物的合理开发和利用
原因:
资源有限
金属冶炼造成环境污染
措施:
提高金属矿物的利用率
减少金属的使用量
加强金属的回收和再利用
使用其他材料代替金属材料
知识点二海水资源的开发利用
1.海水可开发利用的元素
水资源(H2O):H、O元素(含量最大)
常量元素:C1、Na、K、Mg、Ca、S、F、B、Br、Sr等
微量元素:I、Au、Mn、Fe、U(铀)等
2海水水资源的利用
a.海水的淡化:
海水淡化是指将海水中的盐分和其他矿物质去除,使其变成可以供人类使用的淡水的过程。
淡化方法
原理
蒸馏法
将海水加热蒸发汽化,然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水
电渗析法
利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性,在外加直流电场的作用下,使水中的一部分离子转移到另一部分水中,从而达到除盐的目的
离子交换法
用阴离子交换树脂和阳离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子得到去离子水
b.利用海水进行循环冷却
3.海水化学资源的开发利用
(1)海水晒盐
①原理:蒸发、结晶(物理变化)
②过程:海水引入盐田日晒分吹,水蒸发饱和食盐水日晒分吹,水蒸发析出粗盐精制食用、氯碱工业
(2)从海水中提取溴(吹出法)
①提取步骤
a.浓缩:使海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩。
b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
c.富集:利用溴单质的挥发性,通入热空气或水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应:Br2++SO2+2H20=2HBr+H2S04。
d.氧化:再用Cl2将HBr氧化,得到溴单质2HBr+Cl2=-2HCl+Br?。
e.分离提纯:用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔溶液里的溴单质,然后蒸馏。
②工业流程
(3)从海水中提取碘
a.海带中碘元素的检验
主要化学反应:H?O?+2I?+2H?══I?+2H?O。
注:①海带灼烧前,应将剪碎的干海带用酒精润湿,以便充分灼烧,不能用水或食盐水等润湿。灼烧装置应用坩埚而不是烧杯或蒸发皿来灼烧海带。
②H?O?的还原产物是H?O,H?O?被称为绿色氧化剂,常用H?O?来氧化I?且用稀H?SO?作介质。也可用Cl?氧化I?。
b.海带提取碘的流程及反应
(4)从海水中提取镁流程及反应
4.海水资源的综合利用
知识点三煤、石油和天然气的综合利用
1.煤的综合利用
(1)煤的组成
煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物其组成以碳元素为主,还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。
(2)煤的综合利用
干馏
含义:将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,也叫煤的焦化。
产物:出炉煤气(焦炉气、粗氨水、粗苯)、煤焦油、焦炭。
气化
含义:将煤转化为可燃性气体的过程。
反应:
液化
直接液化:煤与H?作用生成液体燃料。
间接液化:煤先转化成CO和H?,再催化合成CH?OH。
2.石油的综合利用
(1)石油的组成
石油是多种碳氢化合物,属于混合物。
(2)石油的综合利用
一是:蒸馏
概念:利用石油中各
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