初中化学平衡图像解题技巧总结.pptx

初中化学平衡图像解题技巧总结

目录平衡图像基本概念与原理各类平衡图像识别与特点解题技巧之观察法解题技巧之计算法解题技巧之图像转换法实例分析与讨论

01平衡图像基本概念与原理Part

沉淀溶解平衡常数（Ksp）：表达式中各离子浓度为达到沉淀溶解平衡时离子的浓度，且由于难溶电解质溶解产生的离子浓度很小，所以计算时其他离子浓度可不考虑；电离平衡常数（Ka、Kb）：表达式中各离子浓度为达到电离平衡时离子的浓度，且弱电解质电离产生的离子浓度很小，计算时其他离子浓度可不考虑；水的离子积常数（Kw）：表达式中各离子浓度为达到电离平衡时离子的浓度，且由于水电离产生的离子浓度很小，所以计算时其他离子浓度可不考虑。平衡常数表达式判断弱电解质的电离程度，K越大，电离程度越大；判断弱电解质的酸碱性相对强弱，K越大，酸（或碱）性越强；判断盐类水解的程度，K越大，水解程度越大；推断多元弱酸的酸性强弱，K1/K2越大，酸性越强。平衡常数的意义平衡常数表达式及意义

沉淀溶解平衡的建立01在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中相应离子重新生成沉淀的速率相等时，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。沉淀溶解平衡的特点02动态平衡；v溶解=v沉淀≠0；各离子浓度保持不变；改变温度、浓度等条件平衡移动。沉淀溶解平衡常数（Ksp）03在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中各离子浓度的乘积是一个常数。沉淀溶解平衡原理

当强酸与强碱等物质的量反应时，溶液呈中性（pH=7），若酸有剩余或碱有剩余，则可根据中和反应的原理计算溶液的pH。当强酸滴入弱碱溶液中时，由于弱碱部分电离，开始中和反应时，消耗强酸的量较少，故pH下降缓慢；当强酸过量后，由于溶液中的弱碱已完全反应，此时溶液中的氢离子包括过量的强酸电离的氢离子和弱碱阳离子水解产生的氢离子之和，故pH下降较快。当强碱滴入弱酸溶液中时，由于弱酸部分电离，开始中和反应时，消耗强碱的量较少，故pH上升缓慢；当强碱过量后，由于溶液中的弱酸已完全反应，此时溶液中的氢氧根离子包括过量的强碱电离的氢氧根离子和弱酸阴离子水解产生的氢氧根离子之和，故pH上升较快。强酸与强碱的滴定强酸与弱碱的滴定强碱与弱酸的滴定酸碱中和滴定曲线分析

02各类平衡图像识别与特点Part

观察图像中是否有沉淀生成或溶解的过程，通常表现为曲线或直线的上升或下降。识别方法特点解题技巧沉淀溶解平衡图像通常涉及溶解度、溶度积等概念，需要掌握相关计算公式及影响因素。根据图像判断沉淀的生成或溶解条件，利用溶度积常数（Ksp）进行计算，判断离子浓度大小关系。030201沉淀溶解平衡图像

观察图像中是否有酸碱中和反应的过程，通常表现为pH值的变化。识别方法酸碱反应平衡图像涉及酸碱指示剂、pH值、酸碱滴定等概念，需要掌握酸碱反应的原理及影响因素。特点根据图像判断酸碱中和反应的条件，利用酸碱滴定曲线进行计算，判断溶液酸碱性及离子浓度大小关系。解题技巧酸碱反应平衡图像

氧化还原反应平衡图像识别方法观察图像中是否有氧化剂或还原剂参与反应的过程，通常表现为电位或电流的变化。特点氧化还原反应平衡图像涉及氧化数、电极电位、电化学等概念，需要掌握氧化还原反应的原理及影响因素。解题技巧根据图像判断氧化还原反应的条件，利用电极电位进行计算，判断氧化剂或还原剂的强弱及反应方向。

03解题技巧之观察法Part

123在化学平衡图像中，坐标轴通常代表浓度、温度、压力等物理量，需要准确识别各轴代表的物理量。识别坐标轴代表的物理量不同的物理量有不同的单位，例如浓度常用mol/L或g/L表示，温度常用℃或K表示，需要留意并正确理解各轴的单位。注意坐标轴的单位刻度的大小和间距可以反映物理量的变化范围和变化速率，有助于理解图像所表达的信息。关注坐标轴的刻度观察坐标轴含义及单位

03比较不同曲线的变化趋势在同一坐标系中比较不同曲线的变化趋势，可以分析不同因素对化学反应的影响程度。01分析曲线的变化趋势通过观察曲线的上升或下降趋势，可以判断化学反应的进行方向或物质性质的变化趋势。02寻找曲线的拐点拐点通常代表化学反应的转折点或物质性质的突变点，关注拐点有助于理解化学反应的进程和结果。观察曲线变化趋势及拐点

寻找数据点之间的关联通过寻找数据点之间的线性或非线性关系，可以理解化学反应的内在联系和影响因素。利用数据点进行预测和推断基于已有数据点的分布规律，可以对未知条件下的化学反应结果进行预测和推断。分析数据点的分布情况数据点的分布可以反映化学反应的速率、平衡常数等关键信息，需要仔细观察并总结规律。观察数据点分布规律

04解题技巧之计算法Part

沉淀溶解平衡常数（Ksp）表达式中各离子浓度的次方数等于其在化学式中的系数；注意区分沉淀溶解平衡和溶液中的其他平衡；当难溶物确定时，Ksp为一常数，与离子浓度无关，与温度有关