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2024年高三化学基本知识点总结

一、物质的分类和性质

1.物质的分类：纯物质和混合物。纯物质又分为元素和化合

物，而化合物又分为有机化合物和无机化合物。

2.物质的性质：物理性质和化学性质。物理性质包括颜色、

形状、硬度、密度等，而化学性质指的是物质在化学反应中发生

的变化。

3.元素的性质：元素由相同类型的原子组成，具有特定的性

质和特征，如金属性、非金属性等。

4.化合物的性质：化合物由两种或多种元素以固定的比例结

合而成。化合物具有特定的物理性质和化学性质。

二、物质的组成和结构

1.原子结构：原子由原子核和电子云组成。原子核由质子和

中子组成，而电子云中存在着电子。

2.元素符号和相对原子质量：每种元素都由一个元素符号表

示，相对原子质量表示元素相对于碳-12的质量比值。

3.分子结构：分子由两个或多个原子通过共价键结合而成。

4.离子结构：离子由失去或得到电子的原子或分子组成。

5.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和周期性

属性排列的表格。

三、化学方程式和化学计量

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1.化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程和产物。化

学方程式中包括反应物和生成物的化学式和配平的化学方程式。

2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称

为氧化，得到电子的过程称为还原。

3.化学计量：化学计量是指在化学方程式中各物质的摩尔比

和物质间的摩尔比关系。

四、化学键和分子结构

1.化学键：化学键是由原子之间的相互作用力形成的。常见

的化学键包括共价键、离子键和金属键。

2.共价键：共价键是由共用电子对形成的，分为单共价键、

双共价键和三共价键。

3.分子几何构型：分子几何构型是指分子中原子的排列方式

和空间结构。常见的几何构型有线性、三角形、四面体等。

4.极性分子和非极性分子：极性分子指分子中正负电荷分布

不对称的分子，而非极性分子指分子中正负电荷分布均匀对称的

分子。

五、化学平衡

1.化学平衡：化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物

的浓度达到一定比例时，反应前后的速率相等的状态。

2.平衡常数：平衡常数是指反应在平衡时各组分的浓度乘积

的比值，用于描述化学方程式的平衡程度。

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3.影响平衡的因素：影响平衡的因素包括温度、压力和浓

度。

4.平衡的移动：根据LeChatelier原理，通过改变反应条

件可以使平衡移动。

六、氧化还原反应

1.氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质失去或

获得电子的过程。

2.氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子的物质，而还

原剂是指能够提供电子的物质。

3.氧化数：氧化数是表示原子或离子中电荷状态的整数。

4.氧化还原反应的应用：氧化还原反应在生活和工业中有广

泛的应用，如电池、腐蚀等。

七、酸碱和盐

1.酸碱和盐的性质：酸具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特

征；碱具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等特征；盐具有无味、无色

等特征。

2.酸碱的定义：酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够

释放OH-离子的物质。

3.酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应称

为酸碱中和反应。

4.盐和盐溶液的性质：盐是由酸和碱中和反应产生的化合

物，盐溶液具有导电性和酸碱性。

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八、电化学

1.电解和电解质：电解是通过电流对溶液或熔融物质进行化

学分解的过程。电解质是指能够使溶液导电的物质。

2.电解反应：电解反应是指电解过程中发生的化学反应。

3.电池：电池是利用化学反应的能量来产生电能的装置，包

括原电池、干电池和燃料电池等。

4.电解与电镀：电解质溶液中的阳离子在阴极上还原，阴离

子在阳极上氧化，发生电镀。

九、有机化学基础知识