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2010-2023历年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.常温下向四份0.1mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是

A．增大、增大、不变、减小

B．增大、减小、增大、减小

C．减小、增大、增大、减小

D．增大、减小、不变、减小

2.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在该反应中

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1

C．每生成22.4LSO2转移3mol电子

D．每生成48g硫会断裂6mol共价键

3.下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是

A．1S22S22p6

B．

C．

D．

4.空气质量指数（Air?Quality?Index,?AQI）是定量描述空气质量状况的非线性无量纲指数。参与评价的污染物为SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六项。下列措施不能有效改善空气质量的是

A．调整产业结构，淘汰落后产能

B．改善能源结构，使用清洁能源

C．控制工业源污染，对钢铁、水泥等行业实行限产、限污

D．及时发布AQI指数，提示公众应对污染的措施

5.为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾。碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：?

（1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。该方程式配平时，系数有多组，原因是????????????????????。

（2）X的化学式为??????????；写出用试剂X调节pH的化学方程式：?????????????。

（3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？??????????????。

【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；?I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有?????????????????????????。

（5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应。

则加碘食盐样品中的碘元素含量是?????????????mg/kg（以含w的代数式表示）。

（6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

操作步骤

实验现象

取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol·L－1KI溶液，振荡。

溶液无变化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振荡。

溶液变蓝色

?

①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示?????????。

②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：?????????????。

6.将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a:b的值不可能是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2

7.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是??????????

A．“暖冰”中存在离子键

B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

8.已知：①RCH=CH2+CO+H2?RCH2CH2CHO

②

G（异戊酸薄荷醇酯）是一种治疗心脏病的药物，可由A（分子式为C7H8O，能与FeCl3溶液发生显色反应）和烯烃D（分子式C4H8）等为原料制取，合成路线如下：

（1）A的名称为??????????。

（2）F中含氧官能团名称???????????和??????????。

（3）D的结构简式为?????????????。

（4）某化合物是B的同分异构体，其分子中含有4种化学环境的氢