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2010-2023历年—辽宁省瓦房店市高级中学高一月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

?

A．NaBr

B．CaI2

C．MgI2

D．KBr

2.把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应2HI（ｇ）?H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断

3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4.（CN）2、（SCN）2、（OCN）2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe+3（SCN）2=2Fe（SCN）3，2Fe+3Cl2=2FeCl3。以此判断下列方程式中错误的是

A．（CN）2+H2O=HCN+HCNO

B．（SCN）2+2Cu△2CuSCN

C．（OCN）2+2NaOH=NaOCN+NaOCNO+H2O

D．H2+（SCN）2△2HSCN

5.A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为

3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是

?A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

6.下列物质中，存在非极性键的化合物的是

A．NaOH

B．CH4

C．I2

D．Na2O2

7.（13分）按要求填空：

（1）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则理论上1molN2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是???_______________________。

（2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。

（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

8.（10分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）

实验步骤

向3—4mL?1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全

实验现象

产生白色沉淀[来源:Z。xx。k.Com]

离子方程式

?（1）???????????????????????

小组讨论交流

向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象

假设出现的实验现象，说明理由

假设：Ⅰ无现象?理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全

假设：Ⅱ（2）?????????，理由：（3）?????????????????????????

证明你的假设

现象：产生大量的白色沉淀

离子方程式

?（4）???????????????????????????????????

解释

?（5）???????????????????????????????????

9.（10分）（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：????

①通甲烷的铂丝为原电池的______极，发生的电极反应为____________________。

②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。

（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：?若常温下Y为固体，X、Z为