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2010-2023历年—福州八中高一上学期期末考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．CO→CO2

D．CaO→Ca(OH)2

2.等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

A．钠

B．铝

C．镁

D．铁

3.下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是

A．工业上煅烧石灰石制生石灰

B．用明矾净用水

C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．工业上用铁矿石炼铁

4.将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定不含Cu2+

D．剩余固体中一定含Cu

5.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，有关说法错误的是

A．Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．NaOH既是氧化剂又是还原剂

C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收

D．该反应的离子方程式为Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O

6.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是???????????????????????；小苏打在日常生活中的用途之一是?????????????????????????????????????。

（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是??????????????。

②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉?????????。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多????????????。

②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：???????????????????????????????。

7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑

B．小苏打与醋酸反应：HCO3—+H+==CO2↑+H2O

C．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO—

D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+

8.（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：

A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A与B反应的化学方程式：????????????????????????????；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是????????????????????????????????????????????；

（4）E+A反应的离子方程式：???????????????????????????????????；

F+D反应的离子方程式：???????????????????????????。

9.放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19

B．72

C．53

D．125

10.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好选用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．铜粉

D．铁粉

11.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

12.常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．稀盐酸

13.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v

14.下列物质中属于强电解质的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH