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备战2024年中考化学复习考点帮(全国)第4章认识化学变化(讲义)(原卷--第1页

第4章认识化学变化

1.通过实验探究认识燃烧的条件，理解燃烧和灭火的原理及其在生活中的应用，初步体会调控化学反应的

重要意义。（新增）

2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；理解质量守恒定律的微观本质

（新增）；能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息；能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、

生产生活、实验中的常见现象；

3.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。能根据化学方程式

进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识

定量研究对化学科学发展的重大作用。

一燃烧和燃烧条件

1.燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如H在Cl中的燃烧，化学方程式：

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点燃

H+Cl2HCl

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2.探究燃烧的条件

【资料】白磷的着火点为40℃，而红磷的着火点为240℃

（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧，说明燃烧条件之一是可燃物温度需要达到

着火点。

（2）水中的白磷不燃烧；通氧气后，水中的白磷在水下燃烧，说明燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触。

铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧条件之一是可燃物需要与氧气接触。

（3）铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝，②为薄铜片上的药品提供

热量；

（4）实验改进

改进原因：PO有毒，排放到空气中污染空气，实验用药品较多。

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现象：试管中的白磷燃烧，产生大量

大烧杯的作用是

白烟，左边气球先胀大后变瘪。试管

密闭，防止白烟

中的红磷和水中白磷不燃烧。

逸散，污染空气。

气球的作用是形成密闭环境防污染。

【易错提醒】

1.着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的

着火点。应该注意：一种物质的着火点并不是固定不变的，如对于固体物质，颗粒越小、表面积越大，着

火点就越低，如炭粉的着火点比炭块的更低。

2.空气或氧气在燃烧过程中起助燃剂的作用（支持燃烧），而不具有可燃性，但空气或氧气并不是唯一的助

燃剂。

3.有些物质虽然不能在空气中燃烧，但可以在氧气中剧烈的燃烧，如：铁丝在空气中只能达到红热状态，在

纯氧中可以剧烈的燃烧、火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

1．（2023·湖南湘潭·中考）古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是

A．“木燧”中的“木”是可燃物B．钻木是机械能转化为热能的过程

C．钻木生热改变了可燃物的着火点D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物

2．（2023·辽宁·中考）取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里

的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是

A．纸的着火点变低B．水隔绝了氧气

C．温度低于纸的着火点