2010-2023历年—浙江省杭州十四中高二下学期期中考试化学试卷.docxVIP

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2010-2023历年—浙江省杭州十四中高二下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.(10分)如下图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞液,在F极附近显红色。试回答以下问题:

(1)电源A极的名称是??????????????。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________??????????___。

(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是______________。

(4)欲用丙装置给铜镀银,G应该是_______,电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

2.(8分)钾是—种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)(正反应吸热)

压强(kPa)

13.33

53.32

101.3

K的沸点(℃)

590

710

770

Ka的沸点(℃)

700

830

890

KCl的沸点(℃)

?

?

1437

NaCl的沸点(℃)

?

?

1465

该反应的平衡常数可表示为:K=c(K),各物质的沸点与压强的关系见上表。

(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为???????,而反应的最高温度应低于???????。

(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是???????????。

(3)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=?????。

3.下列说法正确的是

A.在101kpa下,1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。

B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷。

C.在交流电的作用下,在两电极分别发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。

D.金属材料电镀时,通常把待镀金属制品放在阴极。

4.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是

A.充电时作阳极,放电时作正极

B.充电时作阳极,放电时作负极

C.充电时作阴极,放电时作负极

D.充电时作阴极,放电时作正极

5.白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PwkJ·mol—1、P—OxkJ·mol—1、P=OykJ·mol—1、O=O?zkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是

A.(4y+12x-4w-5z)kJ·mol—1

B.(4y+12x-6w-5z)kJ·mol—1

C.(6w+5z-4y-12x)kJ·mol—1

D.(4w+5z-4y-12x)kJ·mol—1

6.(10分)从某铝镁合金片上剪下一小块(质量为1.0g),立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。

(1)自反应开始到反应结束,从小烧杯中可观察到的主要现象。(请依次写出)

(2)开始时产生气泡的速率较慢的原因是????????????????????????????????。

后来的反应速率相当快的原因是???????????????????????????????????。

(3)写出所形成的原电池的负极材料名称:????????????????????????????????

电极反应式:????????????????????????????????????

(4)欲利用该反应来测定合金中铝的含量,还应测定的数据。(请逐一写出)

7.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作能引起偏低误差的是

A.锥形瓶用待测液润洗2~3次

B.指示剂变色后又立即就停止滴定

C.滴定前酸式滴定管俯视读数,滴定后又仰视

D.滴定结束后,酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

8.在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)?3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是

A.50a%?????????B.35a%???????C.25a%????????D.60a%

9.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2???molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度完全相同

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

10.分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是:①两溶液的体积

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