人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第二章 第二节 微专题1 化学平衡图像.docVIP

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微专题1化学平衡图像

A级必备知识基础练

1.(浙江宁波奉化区教师进修学校高二期末)如图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0这个可逆反应的正确图像为()

2.(浙江绍兴柯桥区教师发展中心高二月考)在容积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.A、C两点的反应速率:AC

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量:AC

3.(四川成都高二期中)在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图所示的曲线,其中w(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间,1、2代表不同条件(“T”或“p”或“催化剂”)。其他条件不变时,下列分析可能错误的是()

A.图Ⅰ可以表示不同温度对反应的影响,且T2T1,ΔH0

B.图Ⅱ可以表示不同压强对反应的影响,且p1p2,n=a+b

C.图Ⅲ可以表示不同压强对反应的影响,且p1p2,na+b

D.图Ⅱ可以表示在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果更好

4.反应2A(g)C(g)+3D(g)ΔH0中,Y随温度、压强的变化如图所示,则Y为()

A.正反应的反应速率

B.物质A的转化率

C.平衡体系中混合气体的密度

D.平衡体系中A的百分含量

5.(江西浔阳九江一中高二月考)向密闭容器中充入物质A和B,发生反应

aA(g)+

bB(g)cC(g),反应过程中,物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B.该反应的逆反应是放热反应

C.该反应在T2温度时达到化学平衡

D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

6.(浙江台州书生中学高二月考)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),下列有关说法错误的是()

A.依据图A可判断p1p2

B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况

C.依据图C可判断正反应为放热反应

D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化,可推知正反应吸热

B级关键能力提升练

7.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH0,下列各图正确的是()

8.(山东济南长清第一中学高二月考)CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.p1p2

B.该反应的ΔH0

C.在C点时,CO转化率为75%

D.平衡常数:K(A)=K(B)

C级学科素养拔高练

9.(河南新郑高二月考)硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ·mol-1。

回答下列问题:

(1)如果2min内SO2的浓度由6mol·L-1下降为2mol·L-1,那么用O2浓度变化来表示的反应速率为,该反应的平衡常数的表达式为。?

(2)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a1)、图(a2)所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为

?。?

图(a1)

图(a2)

图(b)

(3)在某容积可变的密闭容器中,通入相同物质的量的SO2(g)、O2(g),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=,判断的依据是。影响α的因素有。?

微专题1化学平衡图像

1.A2A(g)+B(g)2C(g)正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,C的百分含量减小,A的转化率减小,故A正确、D错误;增大压强,正、逆反应速率均增大,故B错误;催化剂能加快反应速率,但不能使平衡发生移动,平衡时C的浓度应相同,故C错误。

2.C由题图可知,A、C两点温度相同,C的压强大,则A、C两点的反应速率AC,故A错误;A、C两点中C的压强大,与A相比C点平衡逆向移动,n(NO2)减少,由于增大压强减小体积起到主要作用,因此达到平衡仍比原平衡浓度大,平衡时C点