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2010-2023历年—江苏省南京六中高二下学期期中考试化学试题

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为nmol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是

A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0.5molO2＋1molSO3

2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

3.反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是

A．x＋y＜z

B．平衡向右移动

C．B的转化率升高

D．C的体积分数降低

4.（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从????????????增加到????????????。

（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为??????????????。

（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为?????????????????。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

5.N2和H2发生合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求该温度时的平衡常数及N2、H2的起始浓度。

6.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.5

7.（12分）在800℃时，2L密闭容器内，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝????????????????????????????????。

已知：＞，则该反应是???????热反应。

（2）上图中表示NO2的变化的曲线是???????????????；

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝??????。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是??????????????。

a．v(NO2)＝2v(O2)???????b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)????d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是??????????????。

a．及时分离除NO2气体????????b．适当升高温度

c．增大O2的浓度?????????????d．选择高效催化剂

8.在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后，测得CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

9.（10分）写出下列物质的电离方程式（在水溶液中）。

（1）H2SO4?????????????????????????????????????????????????????????；

（2）H2CO3?????????????????????????????????????????????????????????；

（3）NaHSO4?????????????????????????????????????????????????