人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第2章 分子结构与性质 分层作业10 共价键的极性 (2).docVIP

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第二章分层作业10共价键的极性

A级必备知识基础练

1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是()

A. B.B—A—B

C. D.

2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是()

A.CO2、H2S

B.C2H4、CH4

C.Cl2、C2H2

D.NH3、HCl

3.下列叙述不正确的是()

A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强

B.以极性键结合的分子不一定是极性分子

C.可判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子的空间结构不对称,分子的空间结构为键角小于180°的非直线形

D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合

4.下列各物质的酸性强弱关系正确的是()

A.CH2Cl—COOHCHCl2—COOH

B.CCl3—COOHCFCl2—COOH

C.CH3CF2—COOHCHF2—COOH

D.C17H35—COOHC4H9—COOH

5.苯酚()具有弱酸性,乙醇是非电解质,水是弱电解质,三种物质中都含有—OH,在这三种物质中,氢氧键的极性由强到弱的顺序是()

A.苯酚乙醇水

B.乙醇水苯酚

C.水苯酚乙醇

D.苯酚水乙醇

6.已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H间的夹角是107°。

(1)N4分子的空间结构为,它是一种(填“极性”或“非极性”)分子。?

(2)PH3分子与NH3分子的空间结构(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H

(填“有”或“无”)极性,PH3分子(填“有”或“无”)极性。?

(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是(填字母)。

a.该分子呈平面三角形

b.该分子中的化学键为极性键

c.该分子为极性分子

d.因N—Cl的键能大,故NCl3稳定

7.有下列粒子:

①CH4②CH2CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦H2

填写下列空白(填序号):

(1)呈正四面体形的是。?

(2)中心原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是。?

(3)所有原子共平面的是,共线的是。?

(4)含有极性键的极性分子是。?

8.A、B、C、D四种元素,已知A原子核内只有一个质子,B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等,且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍,又知A、B、C、D的原子序数依次增大。据此推知:

(1)A与D组成的化合物中,既有极性键又有非极性键的是(填化学式)。

(2)B与D组成的化合物中,属于极性分子的化学式为;属于非极性分子的结构式为。?

(3)A与C组成的四核分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。?

(4)由A、B、D组成的相对分子质量最小的分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。?

B级关键能力提升练

9.通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法不正确的是()

A.CH4和NH4

B.NO3-和C

C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体,二者都是非极性分子

10.[河北邢台二中高二期末]SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是()

A.O3的键角为109°28

B.SO3与O3均为非极性分子

C.SO3的空间结构为平面三角形

D.SO3中心原子为sp3杂化

11.下列叙述正确的是()

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HCl、H2S、NH3分子中的中心原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3

D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

12.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法正确的是()

A.XW4为极性分子

B.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是WYZ

C.ZW2分子是由极性键构成的极性分子

D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

13.S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生有窒息性气味的气体,喷水雾可减慢挥发,并产生酸性悬浊液,其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(