2018-2019学年高中化学学业分层测评9离子键配位键与金属键选修3.docVIP

学业分层测评(九)离子键、配位键与金属键

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．下列叙述错误的是()

A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键

【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。

【答案】A

2．下列叙述不正确的是()

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．离子化合物中只含离子键

C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

【答案】B

3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()

A．1s22s22p2 B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1

【解析】对应元素A—C、B—F、C—Mg、D—Na，碳和氟都是非金属元素，碳最难形成离子键。

【答案】A

4．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。

【答案】B

5．下列有关叙述正确的是()

A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

B．金属键越强，则该金属的熔点越低

C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏

D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在

【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。

【答案】C

6．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是()

A．NaOH B．NH3

C．BaCl2 D．Cu(OH)2

【解析】NaOH、NH3、BaCl2都同时可与CuSO4、H2SO4反应，而Cu(OH)2与CuSO4不反应，与H2SO4反应生成CuSO4。

【答案】D

7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()

A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂

B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素

C．分子中Pt和N之间为离子键

D．N原子杂化方式为sp2杂化

【解析】根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。

【答案】A

8．由下列各组的三种元素共同组成的化合物中，既可能有离子化合物，又可能有共价化合物的是()

A．H、O、C B．Na、S、O

C．H、N、O D．H、S、O

【解析】要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

【答案】C

9．下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(已知在A2B中B为－2价)()

A．原子序数为11和17 B．原子序数为20和9

C．原子序数为13和17 D．原子序数为19和16

【解析】对应物质：A—NaCl、B—CaF2、C—AlCl3、D—K2S。

【答案】D

10．在下列H2O、H2O2、Ba(OH)2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是________；由离子键和非极性键构成的化合物是________；由极性键和非极性键构成的化合物是________。

【答案】Ba(OH)2Na2O2H2O2

11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

(1)Na3N的电子式为，该化合物由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成两种盐，这两种盐的化学式分别是________、________。

(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)。

(4)比较Na3