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2025年高考化学复习考点突破与考法探究—钠及其重要化合物（解析版）
考点一钠及其氧化物
知识点1钠的性质及应用
1．钠的物理性质
银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(HO)ρ(Na)ρ(煤
2
油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
＋
、、、等
OClHOH
222
＋
Na―――――――――――→Na
失去e－
（1）与非金属单质(如O、Cl)的反应
22
O：常温：4Na＋O2NaO(白色固体)，加热：2Na＋ONaO(淡黄色固体)
222222
点燃
：＋
Cl2NaCl2NaCl
22
（2）与水反应
①钠与水反应的产物：NaOHH
、2
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
③实验结论：
化学方程式：＋＋、离子方程式：＋＋＋－＋。
2Na2HO2NaOHH↑2Na2HO2Na2OHH↑
2222
（）与盐酸、硫酸反应
3
离子方程式：＋＋＋＋。
2Na2H2NaH↑
2
【易错提醒】先与酸反应，再与水反应先酸后水。
Na——
（4）与盐反应
a．与熔融盐反应
如：＋＋、＋＋制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为
4NaTiCl4NaClTiNaKClNaClK↑(
4
蒸汽而逸出)
b．与盐溶液反应
①投入NaCl溶液中，只有H放出：2Na＋2HO2NaOH＋H↑
222
若投入饱和NaCl溶液中，有H放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)
2
②投入NHCl溶液中有H和NH逸出：2Na＋2NHCl2NaCl＋H↑＋2NH↑
423423
③投入CuSO溶液中有H逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋2HO2NaOH＋H↑、2NaOH＋CuSOCu(OH)↓
4
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