人教版高中化学必修第二册课时规范练 第六章测评.doc

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第六章测评

一、选择题:本题包括13小题,每小题4分,共52分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(河南新乡高一期末)下列有关化学反应中能量变化的描述中不正确的是()

A.水从气态转化成液态的过程是一个放热反应

B.等质量的甲烷,直接燃烧的能量利用率小于制成燃料电池的能量利用率

C.化学键的断裂和形成是化学反应中存在能量变化的重要原因

D.一个化学反应的正反应是放热反应,则其逆反应一定是吸热反应

2.(辽宁葫芦岛高一期末)下列关于化学反应与能量的说法不正确的是()

A.乙醇的燃烧是放热反应

B.Mg与盐酸的反应是吸热反应

C.反应物化学键的断裂要吸收能量

D.化学反应伴随有能量的变化

3.(辽宁锦州高一期末)下列关于四种装置的叙述不正确的是()

A.电池Ⅰ:铜表面产生气泡

B.电池Ⅱ:锌筒作负极,被氧化

C.电池Ⅲ:是充电电池,属于二次电池

D.电池Ⅳ:外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

4.(山东淄博高一期末)化学可实现能量转化,造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化,原理如图所示,装置x电解水,装置y为燃料电池。下列有关说法不正确的是()

A.太阳能电池实现了光能到电能的转化

B.该过程中,水可以循环使用

C.y工作时,转移2mol电子,消耗22.4L氢气

D.y工作时,氢气充入该装置的负极

5.(北京西城区高一期末)汽车的启动电源常用铅酸蓄电池,其结构如右图所示。放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是()

A.Pb作电池的负极

B.PbO2作电池的负极

C.PbO2得电子,被氧化

D.电池放电时,溶液酸性增强

6.如图所示装置中,可观察到电流表指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是()

选项

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸

B

铜

锌

稀盐酸

C

锌

铁

硝酸铁溶液

D

银

锌

硝酸银溶液

7.(江苏连云港高一期末)工业利用氮气和氢气合成氨气:N2+3H22NH3(放热反应),一定温度下,在恒容的密闭容器中加入1molN2和3molH2合成NH3。下列有关说法正确的是()

A.充分反应后,可得到2molNH3

B.升高温度,v(正)、v(逆)都增大

C.反应达到平衡状态后再加入1molN2,则v(正)增大、v(逆)减小

D.反应达到平衡状态时,N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为1∶3∶2

8.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molOO完全断裂时吸收热量496kJ,氢气中1molH—H断裂时吸收热量436kJ,则1molH—O形成时放出能量为()

A.920kJ B.557kJ

C.463kJ D.188kJ

9.在密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是()

A.SO2为0.4mol/L

B.SO2为0.25mol/L

C.SO2、SO3均为0.15mol/L

D.SO3为0.4mol/L

10.(浙江嘉兴高一期末)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:

t/min

n/mol

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列说法正确的是()

A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol/(L·min)

B.该反应在10min以后才会达到平衡

C.平衡状态时,c(C)=0.6mol/L

D.物质B的平衡转化率为20%

11.(山东省实验中学高一诊断)下列装置或操作不能达到目的的是()

A.装置①用于测定生成氢气的速率

B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C.装置③依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

12.(吉林长春外国语学校高一期末)NO有毒,会污染环境,某化学兴趣小组拟用甲烷与NO的反应设计成原电池对NO进行无污染处理,装置如图所示,下列说法不正确的是()

A.该装置将化学能转化为电能

B.通入甲烷的一极发生的是氧化反应

C.正极反应为2NO+4e-+2H2ON2+4OH-

D.电池的总反应为CH4+4NOCO2+2N2+2H2O

13.(安徽黄山高一期末)某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液,利用乙烯直接氧化法制乙