人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 测试卷 第二章测评.doc

第PAGE6页共NUMPAGES8页

第二章测评

一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共计52分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在一定温度下,将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:3in,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6mol。下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是()

A.v(ol·L-1·min-1

B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1

C.v(Z)=0.02mol·L-1·min-1

D.v(W)=0.10mol·L-1·min-1

2.[江苏连云港高二期中]用丙烯、氨气、氧气为原料,在催化剂作用下可以合成丙烯腈。反应的化学方程式为2CH2CHCH3(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2CHCN(g)+6H2O(g)ΔH0。下列说法正确的是()

A.该反应一定可以自发进行

B.上述反应的平衡常数K=

C.上述反应中每得到1molCH2CHCN,转移电子的数目约为2×6.02×1023

D.一定温度下,使用高效催化剂可以提高平衡时CH2CHCN的产率

3.反应S2O82-+3I-2SO42-+I3-的反应机理为:①S2O82-+I-S2O8I3-

c

c

v

0.038

0.060

1.5×10-5

0.076

0.060

3.0×10-5

0.076

0.030

1.5×10-5

下列说法正确的是()

A.该反应的速率方程为v=kc(S2O82-)c3

B.该反应的速率常数k的值为6.14×10-2

C.第②步的离子方程式为S2O8I3-+I-2SO42-

D.三步反应中反应③的活化能最大

4.相同温度下,分别在起始容积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g)2ol-1,实验测得反应的有关数据如表所示:

容

器

反应

条件

起始物质的量/mol

达到平衡所用时间/min

达到平衡过程

中的能量变化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放热0.1akJ

②

恒压

1

3

0

t

放热bkJ

下列叙述正确的是()

A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K不同

B.①中:从开始至10min内的平均反应速率v(ol·L-1·min-1

C.②中:X2的平衡转化率小于10%

D.b0.1a

5.汽车尾气净化中的一个反应为NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO,5min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是()

A.达到平衡后,若只升高温度,化学平衡正向移动

B.达到平衡后,再通入稀有气体,逆反应速率增大

C.0~5min内,NO的反应速率为

2.4×10-3mol·L-1·min-1

D.使用催化剂,达到平衡时放出热量为44.808kJ

6.下列有关热化学方程式N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1的说法正确的是()

A.升高体系温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大

B.若容器容积不变,气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态

C.温度不变,向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常数K值变大

D.增大体系的压强,平衡右移,同时提高N2O4的反应速率和转化率

7.采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放,但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生反应,降低了脱硫效率,涉及的反应之一是CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH=-175.6kJ·mol-1。上述反应在密闭容器中进行并达到平衡,下列说法正确的是()

A.该反应在常温下能自发进行,且反应速率较大

B.降低温度,混合气体的密度增大

C.压缩容器,该反应放出的热量减小

D.分离出部分CaS(s),CO的转化率变大

8.一定温度下,向10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0

9.9

17.2

22.4

资料显示,该反应分两步进行:①2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+;②H2O2+2Fe2++2H+2H2O+2Fe3+。反应历程中能量变化如图所示:

下列说法不正确的是()

A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1

B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应

D.反应2H2O2(aq