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2010-2023历年上海市闵行区高三第二次模拟考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.右图是一套实验室制备气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是

A．电石和水

B．MnO2和浓盐酸

C．Cu片和浓硝酸

D．Na2SO3和浓硫酸

2.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

3.（12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是?????????????????????????????

________________________________________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是????????????????????????????????????；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是???????????????????????????????????????????。

（3）操作IV的顺序依次为：?????????????????、冷却结晶、??????????????????。

（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②????????????????????????????????????????????????????????。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4ˉ＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是????????????????????????????????????????。

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?????????（用小数表示，保留三位小数）。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有????????????????????????????；????????????????????????。

4.下列生产工艺不能体现“绿色化学”或环保思想的是

A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度

C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

5.（8分）已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)

938

1173

K

1.47

2.15

?

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、

“减小”、“不变”)：

①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；

②充入氦气，混合气体的密度__________。

（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。

①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在

t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。

a．升高温度????????????b．增大CO2的浓度??????

c．减小CO2的浓度??????d．使用催化剂

②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。

③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是??????(选填编号)。

a．v正(CO2)＝v逆(CO)?????????????b．容器内气体总压强不再变化

c．容器