2024年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷590.docVIP

2024年浙教新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷590

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、根据如图所示示意图；下列说法不正确的是（）

A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1

B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ

D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ

2、下列说法正确的是

A.反应的

B.的反应在温度低时不能自发进行

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.反应能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应

3、已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：2HF(g)⇌(HF)2(g)。经实验测得；不同压强下，体系的平均相对分子质量(M=m总/n总)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.此反应为吸热反应

B.气体的压强：p(a)p(b)=p(c)

C.平衡常数：K(c)K(b)=K(a)

D.若要测定HF的相对分子质量，尽量选择低压、高温条件

4、下列实验的装置和试剂选用不合理的是。

选项

实验目的

装置

选用试剂

A

制备AlCl3(易升华)固体

甲

①为Cl2，②为铝粉，③为浓硫酸，④为碱石灰

B

海水制淡水

乙

x为海水，y为冷水

C

实验室制备SO2

丙

a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，d为NaOH溶液

D

除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体

丁

Ⅰ为饱和NaHCO3溶液，Ⅱ为浓硫酸

A.A

B.B

C.C

D.D

5、化学家正在研究尿素动力燃料电池；尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述错误的是。

A.电池工作时H＋移向正极

B.该电池用的电解质溶液是H2SO4溶液

C.甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e-=CO2＋N2＋6H＋

D.电池工作时，理论上每净化1molCO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6LO2

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

6、CH4、H2；C都是优质的能源物质；根据下列信息回答问题：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1

④2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566.0kJ·mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水；放出的能量_______(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。

(2)若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气；放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)890.3kJ。

(3)计算CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)的焓变ΔH=_______。

(4)①石墨中C－C键键能_______金刚石中C－C键键能。(填“大于”“小于”或“等于”)。

②写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_______。

7、正误判断。

(1)可以直接测量任意一反应的反应热_____

(2)盖斯定律遵守能量守恒定律_____

(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热_____

(4)利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热_____

(5)不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的_____

(6)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关_____

(7)可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应_____

8、由锌片；铜片和200mL稀硫酸组成的原电池如图所示。

（1）原电池的负极反应是___，正极反应是___。

（2）电流的方向是___。

（3）一段时间后，当在铜片上放出1.12L(标准