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2010-2023历年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.浓硫酸的性质有：①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是

A．①②③④

B．①和②

C．只有①

D．①和④

2.下列实验，所选装置不合理的是

①?????????????②????????????????③?????????????????④

A．除去CO2中的HCl，选①

B．分离碘的CCl4溶液和水，选②

C．除去乙醇中的苯酚，选③

D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

3.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49

B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32

C．原子半径：Br＞Ga＞Cl＞Al

D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3

4.Vm、ρ分别表示标准状况下，氩气的摩尔体积和密度，m、?分别表示每个氩分子的质量和体积，u表示氩气的摩尔质量，NA为阿伏伽德罗常数，下面关系式中正确的是

A．

B．

C．

D．

5.Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。

完成下列填空：

（1）该反应平衡常数的表达式K=????????????；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为??????mol/L?min。

（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是????。

a．v(HCl)=2v(Cl2)???????????????????????

b．4v正(HCl)=v逆(O2)?

c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大

d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大

（3）下图是该反应两种投料比[n(HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是???????。

a．该反应的正反应是放热反应

b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大

c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小

d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动

（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是???????。

6.一种新的储氢方法，其原理是NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列叙述正确的是

A．储氢、释氢的过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中NaHCO3被氧化

D．释氢过程中每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

7.下列对检验方法或现象描述错误的是

A．苯中是否混有苯酚，可用加溴水是否产生白色沉淀进行检验

B．乙醛中是否混有乙醇，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．乙醇中是否混有水，可用加硫酸铜粉末是否变蓝进行检验

D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检验

8.工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。

完成下列填空：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的???????（填序号）吸收。

a.浓H2SO4???????b.浓HNO3??????c.NaOH溶液?????d.氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加????（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是???（注明试剂、现象）。

?

?

实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是????????????????????????????。

（4）装置中镁带的作用是????。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，

a是??(填名称)。沙子能否换成水？??(填“能”或“不能”)。

（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取ag试样配成100mL溶液，取20.00mL用cmol/L滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++H2Y2–＝CuY2–+2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是???????。

（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中

b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

c．滴定前，滴定