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2010-2023历年上海市吴淞中学高三上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列现象或反应的原理解释正确的是

?

现象或反应

原理解释

A

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

B

钠和氧气在加热条件下进行反应

该反应为吸热反应

C

碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色

碳酸钠和氢氧化钠都是碱

D

铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸

铁与浓硫酸不反应

?

2.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

甲

乙

丙

丁

物质转化关系

A

Cu

CuCl2

CuO

Cu(NO3)2

B

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)3

Fe2O3

D

Al2O3

Al(OH)3

NaAlO2

AlCl3

?

4.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

?

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

?

2

?

?

?

②

③

④

?

?

3

⑤

?

⑥

⑦

?

?

⑧

?

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为??????????????。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是?????????????????。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：???????????????????。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）?????????????????????_。

a．MnO2?????????b．FeCl3???????c．Na2SO3???????????d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为?????????????????????????，N→⑥的单质的化学方程式为?????????????????。

常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至??????????????????????。

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，4.48LN2和O2的混合气体所含原子数为0.4NA

B．常温下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

6.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

1)该反应所用的催化剂是???????????(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数????????500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)该热化学反应方程式的意义是???????????????????????????????．

3）下列描述中能表明该反应已达平衡状态的是????。

a．????????????b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则=?????????mol.L-1.min-1：若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡???????移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”?或“不”)，再次达到平衡后，???????moln(SO3)????????mol。

7.将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2LNO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。(保留两位小数)

8.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3