衡水中学新高考一轮化学一轮复习第34讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用.pptxVIP

第34讲价层电子对互斥模型、杂化轨道理论及应用;;(3)价层电子对的计算;方法一：根据电子式或结构式直接确定;计算中心原子上的孤电子对数;【课堂练习1】SOCl2和SiO2的空间结构的判断;;2.常见的三种杂化轨道类型;sp3杂化;sp2杂化;;→sp杂化轨道的形状为一头大，一头小，含有1/2s轨道和1/2p轨道的成分;;思考：任意不同的原子轨道都可以杂化吗？;3.VSEPR模型与微粒空间结构的关系。;【易错辨析】;【提升关键能力】;3.判断下列物质中心原子的杂化方式。

(1)PCl3分子中，P的杂化方式为________。

(2)[2019·全国卷Ⅰ，35(2)节选]乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。

(3)HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(4)丙烯腈分子(H2C==CH—C≡N)中碳原子杂化轨道类型为________。;二、分子(离子)空间结构的判断

4.(1)指出下列粒子的空间结构。

①H2S_____；②BeF2________；③PF3________；④SO3___________。

(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是_____，硼原子的杂化轨道类型为____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的空间结构为____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___。;5.V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。

(1)SO2分子中S原子价层电子对数是___，分子的空间结构为_____；气态SO3为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____。

(2)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____。