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南昌二中2024-2025高二化学期中考试

命题人：赵宇洁审题人：申丹

可能用到的相对原了质量：O-16S-32Fe-56

一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）

1.下列说法不正确的是()

A．稀有气体氦的原意是“太阳元素”，是分析太阳光谱发现的

B．电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

C．泡利提出在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反

D．道尔顿近代原子学说假设原子是化学元素的最小粒子，每一种元素只有一种原子

2．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称。至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是()

和的化学性质几乎相同B．Mc位于周期表的第七周期第ⅥA族

C．基态Mc原子核外电子共占据7个能级

D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的是147号元素

3．浓硫酸贮存罐的钝化金属保护法示意图如图，其原理是利用可钝化的金属与直流电源

相连，控制合适的电压，使金属贮存罐表面形成致密的钝化膜，以有效减缓金属腐蚀。下

列选项错误的是()

A.金属贮存罐可用钢制材料

B.贮存浓硫酸的金属罐与电源负极相连

C.电子沿导线流入辅助电极

D.电压高到一定程度有可能会加剧腐蚀

4.下列操作规范且能达到实验目的的是（????）

A

B

C

D

测定中和热

探究反应物浓度对化学反应速率的影响

测定锌和稀硫酸反应的速率

比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

5．将氯化氢转化为氯气的技术是近年科学研究的热点。刚性容器中发生反应，投料浓度比分别为1∶1，7∶1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线a对应投料比7∶1

B.该反应的

C.平衡常数：

D.反应速率：

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y元素原子半径在同周期中最大，Z的轨道有3个未成对电子，X与Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等。下列说法中错误的是()

A．Z的最高价含氧酸的钠盐溶液中有三种含Z元素的微粒

B．元素的第一电离能：

C．X、Y、W形成的简单离子半径

D．X在元素周期表中位于p区

7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡

B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量

C．工业生产硫酸的过程中将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉

D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH—数目为0.01NA

B．0.1L0.5mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

C．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D．的溶液中的数目为

X

Y

Z

R

W

J

9．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素，下列说法正确的是()

A．基态R原子的轨道表示式为

B．Z—与W—的还原性强弱关系为W—Z—

C．Y的第一电离能大于X的第一电离能

D．电负性最大的元素为J

10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图为(为有催化剂)()

A．B．C．D．

11．下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是（）

12．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如下图。

下列说法正确的是()

A．a极与电源的负极连接

B．X溶液显碱性，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸

C．电解池a极上发生的电极反应为NH-6e-+3C1-+4OH-=NCl3+4H2O

D．ClO2发生器内发生的氧化还原反应中，生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6:1

13.是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为

反应Ⅰ

反应Ⅱ

在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性