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2010-2023历年—浙江省杭州二中高一下学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A．SO3和HCl

B．KCl和Mg

C．NaCl和H2O

D．CCl4和SiO2

2.（4分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O(未配平，反应条件略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为________________。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为__________________。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能生催化氧化反应。写出该反应的化学方程式________________。

(4)若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式________________________。

3.不需要在棕色瓶中存放的物质是

4.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性

C．湿润淀粉KI试纸变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

5.(6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是????????，只含有极性键的是??????，既含离子键又含非极性共价键的是。

(2)写出下列物质的电子式：

CO2???????????NaCl????????????HClO???????????????

6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2

B．Fe2＋

C．Fe3＋

D．NO

7.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

8.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

A．

B．

C．n=m+17Vc

D．＜＜

9.某活动小组利用下图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。（装置气密性已检查完毕）。

（1）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶①中加入水的主要操作：???????????????；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管读数，求出液面变化的数值为VL（V50mL，气体体积已换算为标准状况）。准确测定NO的体积的主要操作：?????????????????????；

（2）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

①、停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是??，写出对应现象的化学反应方程式?????????、?????????????；

②、继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直至广口瓶①中刚好充满液体。

i?当通入氧气的体积为1/2V时，则广口瓶①的气体体积为???????????????；

ii当广口瓶①中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为?????????????mol/L。

10.北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液

B．氢氧化钠溶液

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液

11.已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑＋hN2O↑＋kH2O(化学计量数均为正整数)。若a=12，且铁与硝酸恰好完全反应，则b的取值范围

A．6b12

B．30b48

C．8b12

D．6b9

12.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠反应