重庆市2023_2024学年高二化学上学期10月月考题含解析.docVIP

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本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列与水解无关的是

A.醋酸除水垢 B.热的纯碱溶液除油污

C.铝盐常用作净水剂 D.NH4Cl溶液除铁锈

【答案】A

【解析】

【详解】A．醋酸除水垢是用CH3COOH的酸性，可以和水垢中的CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2反应来除去，与盐类的水解无关，A符合题意；

B．纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，加热促进碳酸钠水解，所以生活中常用热的纯碱溶液洗涤油污与水解有关，C不合题意；

C．铝盐电离出的铝离子在水中会水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，发生水解反应，与水解有关，C不合题意；

D．用NH4Cl溶液除铁锈，是因为水解使溶液呈酸性，可以将铁锈溶解，与盐类水解有关，D不合题意；

故答案为：A。

2.已知工业合成氨：。下列关于合成氨工业的叙述正确的是

A.压强越低越有利于工业合成氨 B.温度越高越有利于工业合成氨

C.使用铁触媒有利于提高合成氨的日产量 D.液化分离可以加快反应速率

【答案】C

【解析】

【分析】由题干可知，合成氨反应是一个气体体积减小的放热反应，据此分析解题。

【详解】A．由分析可知，减小压强上述平衡逆向移动，即压强越低越不利于工业合成氨，A不合题意；

B．由分析可知，升高温度平衡逆向移动，故温度越高越不利于工业合成氨，B不合题意；

C．使用铁触媒有利于加快反应速率，故有利于提高合成氨的日产量，C符合题意；

D．液化分离NH3即减小生成物浓度，促使化学平衡正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率减慢，D不合题意；

故答案为：C。

3.25℃时，下列溶液的pH=12的是

A.0.002mol/LHCl溶液 B.0.005mol/LBa(OH)2溶液

C.0.001mol/LKOH溶液 D.溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．已知HCl是强酸，HCl=H++Cl-，故0.002mol/LHCl溶液中H+浓度为0.002mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg0.002=3-lg2，A不合题意；

B．已知Ba(OH)2是强碱，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故0.005mol/LBa(OH)2溶液中OH-浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，则c(H+)==10-12mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-12=12，B符合题意；

C．已知KOH是强碱，KOH=K++OH-，故0.001mol/LKOH溶液中OH-浓度为0.001mol/L，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11，C不合题意；

D．已知HF是弱酸，虽然无法计算0.01mol/LHF溶液的pH，但可以判断其pH＜7，D不合题意；

故答案：B。

4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中：、、、

B.溶液中的的溶液：、、、

C.滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．无色溶液中不可能存在大量的，且与因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；

B．溶液中的的溶液即存在大量的OH，OH-、、、、相互不反应，可以大量共存，B符合题意；

C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中即含有大量的Fe3+，Fe3+与、均不能大量共存，且、OH-也不能大量共存，C不合题意；

D．的溶液中存在大量的H+，H+、与或均不能大量共存，D不合题意；

故答案为：B。

5.有关下列装置的说法正确的是

A.图1所示：外电路电子将从Cu流向Zn电极

B.图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极

C.图3是“纸电池”，Zn片得电子，发生还原反应

D.图4电池Al电极反应式为：

【答案】B

【解析】

【详解】A．图1所示装置未形成闭合的回路，不能形成原电池，故无电子的定向移动，A错误；

B．图2锌锰干电池属于一次电池，锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，B正确；

C．图3是“纸电池”，Zn比Cu活泼，故Zn为负极，Zn片失去电子，发生氧化反应，C错误；

D．图4电池的电解质溶液为NaOH，故Al电极反应式为：，D错误