人教版高中化学一轮复习考点规范练20 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控.doc

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考点规范练20化学平衡常数及转化率化学反应的调控

一、选择题

1.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+in末该反应达到平衡,此时生成C的物质的量为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,下列说法错误的是()。

A.ol·L-1

D.反应在恒温达平衡时,容器内压强为开始时的85%

答案:D

解析:D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,则生成D的物质的量是0.1mol·L-1·min-1×4L×5min=2mol。根据物质的变化量之比等于方程式中各物质的化学计量数之比可知,ol和1mol,所以B的转化率是1mol5mol×100%=20%,B项正确。平衡时A的物质的量是6mol-3mol=3mol,其浓度是3mol4L=0.75mol·L

2.某温度下,将3molA和2molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min末反应达平衡,各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的转化率为()。

A.60% B.40%

C.24% D.4%

答案:A

解析:扩大容器容积为原来的10倍,B的转化率不变,则a=1。

设B的变化浓度为xmol·L-1,令容器的容积为1L,则:

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度/(mol·L-1) 3 2 0 0

变化浓度/(mol·L-1) x x x ol·L-1) 3-x 2-x x x

根据平衡浓度的关系,(3-x)×(2-x)=x×ol·L-1的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,下列说法不正确的是()。

A.平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1

B.p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1p2p3p4

C.1100℃、p4条件下,该反应10min时达到平衡点ol·L-1·min-1

D.随着温度升高,CH4的转化率减小

答案:D

解析:因为生成物CO与H2的物质的量按1∶1生成,所以平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1,A项正确。由图可知,温度一定时,甲烷的转化率α(p1)α(p2)α(p3)α(p4),正反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡向逆反应进行,甲烷的转化率降低,故压强p4p3p2p1,B项正确。压强为p4、1100℃的条件下,达到平衡ol·L-1×80%=0.08mol·L-1,则v(CO2)=ΔcΔt=0.08mol·L

4.温度为T1时,在容积为10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g),发生反应M(g)+N(g)2P(g)+Q(g)ΔH0。反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是()。

t/min

0

5

10

n(M)/mol

6.0

4.0

n(N)/mol

3.0

1.0

A.若T2时该反应的化学平衡常数为0.64,则T1T2

B.0~5min内,用M表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1

C.该反应在第8min时v逆v正

D.当M、N的转化率之比保持不变时,可判断该反应达到平衡状态

答案:A

解析:该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向进行,平衡常数增大,根据表中数据可知,5min时反应已达到平衡,故T1时该反应的化学平衡常数为(0.4)2×0.20.4×0.1

5.温度为T时,在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如表所示,下列说法正确的是()。

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2min时浓度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡浓度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡时,X的转化率为20%

B.当温度为T时,该反应的平衡常数为40

C.平衡后,增大体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动

D.前2min内,用Y的浓度变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

答案:D

解析:平衡时,×100%=50%,A项错误;温度为T时,该反应的平衡常数K=c2(Z)c(X)·c

6.科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,最终循环分解水制H2,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)ΔH=akJ·mol-1。在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)-T曲线如