人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 测试卷 模拟综合测评（二）.doc

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模拟综合测评（二）

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.[江苏邗江中学月考]化学和生活、科技、社会发展息息相关,下列说法正确的是()

A.寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率

B.高效率钙钛矿太阳能电池,其能量转化形式为电能→化学能

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀

D.明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒

2.[江苏盐城阶段练习]下表中物质的分类完全正确的是()

选项

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

Fe(OH)2

CaCO3

HClO

CH3COONH4

非电解质

SO2

Al

H2O

C2H5OH

3.[江苏连云港期中]下列化学反应表示正确的是 ()

A.电解饱和NaCl溶液:2NaCl2Na+Cl2↑

B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+2H2O4OH-

C.纯碱溶液呈碱性的原因:CO32-+2H2OH2CO3

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

4.[江苏苏州期末]接触法制备硫酸中的关键步骤是:SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-571.6kJmol-1。下列关于该反应的说法正确的是()

A.该反应ΔS0

B.上述反应的平衡常数表达式为K=c

C.反应达到平衡后,n(SO2)与n(SO3)之比不变

D.反应中断裂旧共价键的键能之和比反应中形成新共价键的键能之和大

5.[江苏南京九中阶段练习]下列实验探究方案能达到探究目的是()

选项

探究方案

探究目的

A

分别向4mL0.1mol·L-1KMnO4溶液中加2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液

探究反应物浓度对化学反应速率的影响

续表

选项

探究方案

探究目的

B

分别向浓度均为0.010mol·L-1的含有Cl-、Br-和CrO42-的三种溶液中逐滴加入0.010mol·L-1

比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgCl)、

Ksp(Ag2CrO4)大小

C

分别测量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH

比较CH3COO-和HCO3

D

用量筒量取50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液迅速倒入盛有50mL0.5mol·L-1盐酸的量热计内筒,立即盖上杯盖

测定中和反应反应热

6.[江苏扬州期中]工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是()

A.在②→③过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子

B.该反应中每生成1molNH3,转移的电子数目约为6×6.02×1023

C.使用催化剂时(如图途径b),合成氨的反应放出的热量减少

D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

7.将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中,甲是恒压容器,乙是恒容容器。发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,在相同温度下,使其均达到平衡状态,下列说法不正确的是()

A.保持容积不变,使乙容器升温可以使甲、乙容器中SO2物质的量相等

B.平衡常数:甲=乙

C.反应放出的热量:甲乙

D.SO3体积分数:甲乙

8.[江苏扬州阶段练习]下列说法正确的是()

A.常温下,某AgCl溶液有未溶AgCl固体剩余,向其上层清液中通入少量HCl,无沉淀生成

B.常温下,10mLpH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-5mol·L-1

C.某温度下,反应BaCO3(s)BaO(s)+CO2(g)达到平衡状态,压缩体积后达到新平衡时容器中的CO2浓度比原平衡大

D.将pH=5的强酸溶液稀释100倍,则pH=8

9.[江苏常州高级中学期中]化学图像可以直观地描述化学反应的进程或结果。下列关于图像的描述正确的是()

甲乙

丙丁

A.图甲表示是常温下用NaOH溶液滴定等浓度乙酸的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点

B.图乙表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)∶n(H2)变化的曲线,则H2的转化率:αA(H2)=αB(H2)

C.图丙表示25℃时分别稀释pH=11的Na