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初三化學知识點總結?第一單元走進化學世界
化學是一门研究物质的构成、构造、性质及其变化规律的科學。
一、药物的取用原则
1、使用药物要做到“三不”:不能用手直接接触药物,不能把鼻孔凑到容器口去闻药物的气味,不得尝任何药物的味道。
2、取用药物注意节省:取用药物应严格按试验室规定的用量,假如没有阐明用量,一般取至少許,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药物要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出试验室,要放到指定的容器裏。
4、试验時若眼睛裏溅進了药液,要立即用水冲洗。二、固体药物的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状的药物用钥匙(或紙槽)。
3、使用過的镊子或钥匙应立即用洁净的紙擦洁净。
二、液体药物(寄存在细口瓶)的取用
1、少許液体药物的取用---用胶頭滴管
吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在试验台或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)
2、從细口瓶裏取用试液時,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体時,应使標签向著手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀標签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体药物可用量筒量取。
讀数時量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视讀数偏高,仰望讀数偏底。
B、量取液体体积操作:先向量筒裏倾倒液体至靠近所需刻度後用滴管滴加到刻度线。
注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能長期寄存药物,也不能作為反应的容器。不能用来量過冷或過热的液体,不适宜加热。
C、讀数時,若仰望,讀数比实际体积低;若俯视,讀数比实际体积高。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰:分三层為外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热時应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超過容积的2/3;B、用完酒精灯後必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝對严禁向燃著的酒精灯内添加酒精;D、绝對严禁用燃著的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯時,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、給药物加热時要把仪器擦干,先進行预热,然後固定在药物的下方加热;加热固体药物,药物要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药物時,液体体积不能超過试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口對著自已或他人四、洗涤仪器:
1、用试管刷刷洗,刷洗時须转動或上下移動试管刷,但用力不能過猛,以防止试管损壞。
2、仪器洗洁净的標志是:玻璃仪器内壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
四、活動探究
1、對蜡烛及其燃烧的探究:P7—P92、對人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10—P12
六、绿色化學的特點:P6
初三化學知识點總結?第二單元:我們周围的空气
一、基本概念
1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化學变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化學变化的本质特性:生成一、基本概念
新的物质。化學变化一定伴伴随物理变化,物理变化不伴随化學变化。
3、物理性质:不需要化學变化就体現出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔點、沸點、导電性、导热性、延展性等。
4、化學性质:物质在化學变化中体現出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:只由一种物质构成的。如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(裏面的成分各自保持本来的性质)
7、單质:由同种元素构成的纯净物。如N2O2SP等。
8、化合物:由不一样种元素构成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物:由两种元素构成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。
10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB
11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B
12、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13、催化剂:在化學反应裏能变化其他物质的化學反应速率,而自身的质量和化學性质在反应前後都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某個反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
14、催化作用:催化剂
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