2024年化学第三单元知识点.doc

第三單元物质构成的奥秘

課題1分子和原子

构成物质的粒子有：原子、分子、离子。

如：铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

一、分子1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化學性质的最小粒子。

2、分子的基本性质：①质量和体积都很小；②分子在不停的运動；注意：温度越高，运動越快。③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。=4\*GB3④分子相似其化學性质相似，分子不一样其化學性质不一样。

3、分子的构成：分子由原子构成。如：水分子由氢原子和氧原子构成。

4、由分子构成的物质，其化學式也叫分子式。

二、原子：化學变化中的最小粒子。

原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不停运動的；原子间有间隔

三、分子和原子的区别与联络。

本质区别：化學变化中，分子提成原子，而原子却不能再分。

联络：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。

四、分子、原子观點的运用

1．從微观角度分析物质的变化

物理变化時，分子原子自身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。

化學变化時，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。

2．各类物质的微观构成：（由分子构成的物质）

混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。

單质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成

課題2原子的构成

质子（+）

原子核（+）

一、原子的构成中子（不带電）

核外電子（-）

1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。

构成原子的三种粒子：质子、中子、電子。

原子由原子核和核外電子两部分构成。

2、原子不显電性的原因：原子核带的正電荷数与核外電子所带電量相等，電性相反。

3、原子的质量重要集中在原子核上；原子的质量重要由质子和中子决定。

4、不是所有原子都具有中子，如氢原子就不含中子。

5、原子中的等量关系：核電荷数=质子数=電子数。

二、原子核外電子的排布

1、核外電子是分层排布的。离核近的電子能量较低，离核越遠，電子的能量越高。

2、核外電子排布的规律：

第一层最多2個。第二层最多8個。最外层不超過8個（只有一层不超過2個）

3、1-20号元素的原子构造示意图。

4、元素在周期表中的周期数等于原子的電子层数。

5、元素的化學性质重要取决于原子的最外层電子数。

注：（1）稳定构造：最外层具有8個電子(只有一层具有2個電子)的构造。

（2）各类元素性质与原子构造的关系：

最外层電子数

得失電子倾向

化學性质

金属元素

一般少于4個

易失

不稳定

非金属元素

一般為4-7個

易得

不稳定

稀有气体元素

8個（He為2個）

不易得失

稳定

三、离子

1、离子：带電荷的原子或原子团。

2、离子的分类

阳离子；带正電荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+

阴离子：带负電荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-

3、离子符号的意义：Mg2+：表达镁离子.1個镁离子带2個單位的正電荷

2Mg2+：表达2個镁离子.

4、离子的判断：质子数電子数的是阳离子。质子数電子数的是阴离子。

5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。

四、相對原子质量

1概念：以一种碳原子质量的1/12為原则，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是相對原子质量。

1個碳原子质量的1/122计算式：相對原子质量=1個原子的质量

1個碳原子质量的1/12

3相對原子质量＝质子数+中子数。

注意：相對原子质量不是实际质量，單位是1，省略。

課題3元素

一、元素

1元素：质子数（即核電荷数）相似的一类原子的總称。

2元素的种类由质子数决定；不一样元素的本质区别:质子数（或核電荷数）不一样。

3元素分為：金属元素、非金属元素。

4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：OSiAlFe。

■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。

注意：

（1）元素与原子的区别：元素构成物质，元素只讲种类，不讲個数。

原子构成分子，原子既讲种类，也讲個数。

如