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2010-2023历年上海市虹口区高三上学期期末考试（一模）化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

2.为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag+、Fe2+、Al3+

B．NH4+、Fe2+、Fe3+

C．Ag+、Cu2+、Fe3+

D．Ag+、Cu2+、Al3+

3.将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后，可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和，则该物质的成分可能是

A．K2O

B．K2O和K2O2

C．K2O2

D．K2O2和KO2

4.将69gNO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．69gNO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5NA至9.0NA之间

B．此反应中转移的电子数为NA

C．最终可收集到11.2L无色气体

D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25mol铁。

5.根据有机物的命名原则，下列命名正确的是

A．间三甲苯

B．

C．CH3CH(NH2)CH2COOH2-氨基丁酸

D．3,3-二甲基-2-丁醇

6.下列各反应对应的离子方程式正确的是

A．向100mL0.12mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：OH－＋CO2→HCO3－

B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．向0.2mol溴化亚铁溶液中通入0.2mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O

7.下列变化需克服共价键的是

A．金刚石熔化

B．汞受热变成汞蒸气

C．蔗糖溶于水

D．食盐溶于水

8.国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是

A．是稀有气体?????B．有放射性???????C．是第六周期元素???D．质量数为117

9.以下物理量只与温度有关的是

A．醋酸的电离度

B．醋酸钠的水解程度

C．水的离子积

D．氨气的溶解度

10.以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2

11.以下金属冶炼方法错误的是：

A．3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

B．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．2HgO2Hg+O2↑

12.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．2s22p6

C．CH4O

D．C

13.氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

?

N2+3H22NH3

温度

25℃

200℃

400℃

600℃

平衡常数K

5×108

650

0.507

0.01

?

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是???????????????????????????????。

（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A．气体的平均分子量不再变化????????????B．密闭容器内的压强不再变化

C．v(N2)=2v(NH3)?????????????????????D．气体的密度不再变化

（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

A．使用催化剂????B．缩小容器体积?????C．提高反应温度????D．移走NH3

（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

A．溶液的pH增大???B．氨水的电离度减小???C．c(OH-)减小???D．c(NH4+)减小

（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________

A．加入固体氯化铵?????