人教版高中化学选择性必修1化学反应原理课时规范练 第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变.doc

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第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第1课时反应热焓变

基础巩固

1.下列化学反应的ΔH0的是()。

A.2H2+O22H2O

B.CaCO3CaO+CO2↑

C.CaO+H2OCa(OH)2

D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O

答案:B

解析:选项B中的反应是吸热反应,其ΔH0。选项A、C、D中的化学反应都是放热反应,其ΔH0。

2.下列说法正确的是()。

A.体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量使体系温度升高

B.当反应放热时,体系内能增大

C.在加热条件下发生的反应,体系的焓均增大

D.一个化学反应,当反应物的总焓小于生成物的总焓时,其ΔH为负值

答案:A

解析:体系与环境不进行能量传递时,反应放出的热量留在体系中,体系的温度会升高,用量热计测定中和反应的反应热时就是利用了这一原理,A项正确。反应放热时,能量从体系传递给环境,体系内能减小,B项错误。体系焓的变化取决于反应物和生成物的总焓的相对大小,与反应条件无关,C项错误。当反应物的总焓小于生成物的总焓时,体系的焓增加,其ΔH为正值,D项错误。

3.已知弱酸电离时吸收能量。在中和反应反应热的测定实验中,下列说法正确的是()。

A.使用玻璃搅拌器匀速搅拌是为了使酸与碱充分反应,提高测定结果的准确度

B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中要用温度计搅拌混合溶液

C.若用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸反应,当所取的溶液体积相等时,测得的反应热数值相同

D.在中和反应反应热的测定实验中只测量一次就能准确得到实验结果

答案:A

解析:温度计不能用来搅拌溶液,易破损,B项错误;CH3COOH电离时吸热,测得的反应热数值偏小,C项错误;实验中一般测量3次,若有异常数据,舍弃后再取平均值作为计算依据,以提高准确度,D项错误。

4.已知:在25℃和101kPa下,反应H2(g)+F2(g)2HF(g)的ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()。

A.在相同条件下,1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于2molHF(g)的总焓

B.1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2molHF(l),放出的热量小于270kJ

C.该反应的逆反应是放热反应

D.该反应过程中焓的变化可用下图来表示

答案:A

解析:该反应是放热反应,反应物1molH2(g)与1molF2(g)的总焓大于生成物2molHF(g)的总焓,A项正确、D项错误;HF(g)变为HF(l)放出热量,因此生成2molHF(l)放出的热量大于270kJ,B项错误;该反应的逆反应是吸热反应,C项错误。

5.已知在25℃和101kPa下,反应H2(g)+Br2(l)2HBr(g)的ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收30kJ的能量,其他相关数据如下表:

物质

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断

裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为()。

A.404 B.260 C.230 D.200

答案:D

解析:化学反应中,断裂反应物分子中的化学键吸收能量,形成生成物分子中的化学键释放能量,吸收的能量与释放的能量之差即反应热,所以ΔH=(436+30+a-369×2)kJ·mol-1=-72kJ·mol-1,解得a=200。

6.已知1molH2(g)中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量,1molNH3(g)中的化学键形成时要释放1173kJ的能量。1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时,放出92.4kJ的热量。则1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量是()。

A.431.2kJ B.945.6kJ

C.648.9kJ D.869.6kJ

答案:B

解析:根据化学方程式N2+3H22NH3,设1molN2(g)中的化学键断裂时需要吸收的能量为x,有x+3×436kJ-2×1173kJ=-92.4kJ,x=945.6kJ。

7.化学反应A2+B22AB中焓的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()。

A.化学反应A2+B22AB是吸热反应

B.断裂1molA2和1molB2中的化学键可放出olAB中的化学键需要释放ykJ能量

D.2molAB的总焓高于1molA2和1molB2的总焓

答案:C

解析:根据图示,1molA2和1molB2的总焓高于2molAB的总焓,所以反应A2+B22AB是放热反应,选项A和选项D都错误;断裂1molA