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2010-2023历年上海市嘉定区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（1）NA为阿伏加德罗常数。25℃时，1g水中含H+离子个数约为__________NA。

（2）通过氨的催化氧化法制取硝酸，在此全过程中，理论上氨与所耗氧气的物质的量比为__________,这样所得硝酸的质量分数为_____________。

（3）往含0．2molNaOH和0．1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0．5mol。请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图。(不计弱电解质的电离和盐的水解)

（4）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0．4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数（写出计算过程）

2.化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是???????(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1???????m2(选填“”)

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K=?????????????????，升高温度，K值???????????(填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=????????????????????

（3）常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。说明该溶液呈?????性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)??????????????????????????????????????????????????????????????。

3.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为______________，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为__________________（写一例）

（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）

______________________、__________________________________．

（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为______________________________________________．

甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是__________________________________________________。

（4）己知通入二氧化碳336L(标准状况下)，理论上生成Al(OH)3________________mol,

实际上生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，Al(OH)3比理论上要少的原因是：________________________________________________________．

4.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

已知：

（1）反应①的条件是????????????????????????????????，反应类型是?????????????????????????。

（2）下列说法中正确的是?????????：

a．1molC与足量的Na反应生成1molH2??????b．C能被催化氧化成酮

c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成??d．F能发生消去反