原子核外电子的排布.ppt

*元素周期律第一章第二节第一课时原子核外电子的排布卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl用电子层描述电子运动的范围和区域多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的运动层，也称作电子层（也称洋葱式结构）。通常能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。一、原子核外电子的排布电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高1、电子层的划分(1)各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律(2)最外电子数不超过8个电子(K层为不超过2个)；(3)次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。3、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素＜4较易失金属性非金属元素＞4较易得非金属性练习：１、写出１至20号元素的原子结构示意图．２、总结１至20号原子结构的特殊性。核外有10个电子的粒子:分子:阳离子:阴离子:CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-*